Question

【題目】常溫下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過量（溶液溫度變化忽略不計)，生成沉淀物質的量與通入CO2體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. b點時溶質為NaHCO3

B. 橫坐標軸上V4的值為90

C. oa過程是CO2與Ba(OH)2反應生成BaCO3的過程

D. 原混合物中 n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:2

Answer 1

【答案】D

【解析】

OH－先與CO2反應：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，Ba2＋與CO32－反應生成BaCO3沉淀，因此認為Ba(OH)2先與CO2反應：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，然后NaOH再與CO2反應，NaOH＋CO2=NaHCO3，最后BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2，據此分析；

OH－先與CO2反應：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，Ba2＋與CO32－反應生成BaCO3沉淀，因此認為Ba(OH)2先與CO2反應：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，然后NaOH再與CO2反應，NaOH＋CO2=NaHCO3，最后BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2，

A、根據上述分析，oa段發生反應：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，ab段發生反應：NaOH＋CO2=NaHCO3，即b點對應的溶液中溶質為NaHCO3，故A說法正確；

B、根據oa段的反應，以及b點以后的反應，兩個階段消耗CO2的體積是相同的，即都是30mL，則V4=90，故B說法正確；

C、根據上述分析，oa段發生Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，故C說法正確；

D、根據圖像，oa段和ab段，消耗CO2的體積相同，根據oa段和ab段反應的方程式，n[Ba(OH)2]：n(NaOH)=1：1，故D說法錯誤；

答案選D。