Question

【題目】某治療胃酸過多的藥片主要成分為碳酸氫鈉．為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，將藥片研碎，取4.0g樣品加熱到質量不再減少時，收集到的氣體經干燥后質量為0.88g．（碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，樣品中其他成分受熱不分解）
（1）碳酸鈉中鈉、碳、氧三種元素的質量比是（最簡整數比）；
（2）計算該樣品中碳酸氫鈉的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）23：6：24
（2）設碳酸氫鈉的質量為x，

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，

168 44

x 0.88g

，

x=3.36g，

該樣品中碳酸氫鈉的質量分數為： ×100%=84%，

答：該樣品中碳酸氫鈉的質量分數為84%．

【解析】解：（1）純堿中鈉元素與碳元素、氧元素的質量比為23×2：12：（16×3）=23：6：24；故填：23：6：24；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．