Question

【題目】把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為（ ）

A. 2(b-a)mol/L B. 2(b-2a)mol/L C. 4(b-a)mol/L D. 4(b-2a)mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同。一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發生反應Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發生反應Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n(Cl-)=n(Ag+)=bmol，根據電荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol，則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為=4(b-2a)mol/L，故選D。