【題目】aLCO和O2的混合氣體，點(diǎn)燃后得到bL 氣體(前后條件相同)，則混和氣體中CO的體積可能是下列組合中的（ ）
①b ②
a ③a-b ④a+b ⑤2(a-b)
A. ①②③B. ②④⑤C. ①③④D. ①②⑤
【答案】D
【解析】
根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出反應(yīng)前后氣體的體積差，再利用差量法計(jì)算反應(yīng)消耗的一氧化碳和氧氣的體積，再討論計(jì)算，有如下三種情況：(1)恰好反應(yīng)；(2)CO剩余；(3)氧氣剩余；
(1)若CO與氧氣恰好反應(yīng)，反應(yīng)生成bLCO2，則：
2 CO+O2 
2CO2 △V
2 1 2 1
n(CO) n(O2) bL (a-b)L
故n(CO)=2(a-b)L=bL，或n(CO)=aL×
=
L，n(O2)=(a-b)L=
bL；
(2)若CO剩余，則V(CO)=aL-(a-b)L=(2a-b)L；
(3)若氧氣剩余，則V(CO)=2(a-b)L；
選項(xiàng)①②⑤正確，故答案為D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度時(shí),AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 加入AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)
B. 加入固體NaCl,則AgCl的溶解度減小,Ksp也減小
C. d點(diǎn)有AgCl沉淀生成
D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求完成下列填空。
（1）在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為___。
（2）將3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，則需水的質(zhì)量為__g。
（3）在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶?jī)?nèi)氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶?jī)?nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的_______。
（4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度為d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度為d2 g/cm3)混合，所得密度為d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的濃度為___________。（用含d1,d2, d3的式子表示）
（5）已知兩種堿AOH和BOH的摩爾質(zhì)量之比為5:7，現(xiàn)將7mol AOH與5mol BOH混合后，從中取出5.6g，恰好可以中和100ml濃度為1.2mol/L的鹽酸，則AOH的摩爾質(zhì)量為_____。
（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收HCl氣體后制得濃度為1.0mol/L，密度為1.0365g/cm-3的鹽酸。請(qǐng)計(jì)算1體積水吸收_______體積的HCl可制得上述氨水。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
A. SO2、O2、SO3同時(shí)存在
B. SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度相等
C. SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再改變
D. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種從廢甲醇催化劑（含ZnO、CuO及少量Fe2O3、石墨及MnO2等）回收銅并制取活性氧化鋅的工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）廢催化劑“破碎”的目的是________，“酸浸”后“浸渣”的主要成分是________。
（2）“氧化”時(shí)Mn2＋被氧化的離子方程式為________。
（3）“中和沉淀”時(shí)pH對(duì)鋅轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅的轉(zhuǎn)化率影響如圖所示：pH＞7時(shí)，轉(zhuǎn)化率開(kāi)始減小的原因是________[用離子方程式說(shuō)明，已知Zn（OH）2性質(zhì)與Al（OH）3類(lèi)似]。
（4）“過(guò)濾3、洗滌”時(shí)，能證明已洗滌干凈的操作方法是________；所得濾液中主要溶質(zhì)是________。
（5）測(cè)定“粗銅粉”中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．準(zhǔn)確稱(chēng)取粗銅粉mg，加入足量HCl和H2O2使其完全溶解（Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O，Zn及Fe也同時(shí)溶解）。
Ⅱ．將溶液煮沸1～2min，除去過(guò)量的H2O2。
Ⅲ．依次滴入適量氨水、醋酸及NH4HF2溶液，以排除Fe3＋的干擾。然后加入稍過(guò)量的KI（2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I(xiàn)2），再加入1mL淀粉溶液作指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）且半分鐘內(nèi)不變色，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。
①銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（列出計(jì)算表達(dá)式）。
②缺少步驟Ⅱ會(huì)使測(cè)定的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了驗(yàn)證SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來(lái)制Cl2的裝置是______（填序號(hào)），反應(yīng)中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是______性和______性，生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子是______mol；
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為____________________________，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是________________________________；
（3）裝置C的作用是____________________________________________________________；
（4）NaOH（足量）溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是__________________________________；
（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)酸，因而失去漂白作用。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)電源，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，正向放電，逆向充電，總反應(yīng)為：Zn＋O2＋4OH－＋2H2O 
2Zn(OH)42-，下列說(shuō)法正確的是
A. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K＋向陽(yáng)極移動(dòng)
B. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小
C. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH) 42-
D. 可用鹽酸代替KOH作電解液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
(1)已知：C(s)+O2(g)
CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol
則C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的△H=___________ kJ/mol
(2)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為2 C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，向兩個(gè)容積均為2L、反應(yīng)溫度分別為T1℃、T2℃的恒溫恒容密閉容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO2，測(cè)得各容器中n(NO2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如圖所示；
①T1___________T2(填“>”或“<”)，該反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②T2℃時(shí)，40～80min，用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(N2)=___________，此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。
③T2℃下，120min時(shí)，向容器中再加入焦炭和NO2各1mol，在t時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法是SCR(選擇性催化還原)脫硝法，反應(yīng)原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0
①SCR法除NO，投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是___________、___________。
當(dāng)反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，會(huì)發(fā)生以下副反應(yīng)：2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)；4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
②某科研小組通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)，分析得出脫硝率與氨氮比[ NH3/NOx表示氨氮比]、溫度的關(guān)系如圖所示，從圖一可以看出，最佳氨氮比為2.0，理由是______________________；由圖二可知，當(dāng)溫度高于405℃后，脫硝率會(huì)逐漸減小，原因是______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )
A. 催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B. 保持容器體積不變，通入稀有氣體增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D. 在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝(c2-c1)/(t2-t1)
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