Question

【題目】以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關的計算錯誤的是

A.有CO、CO2、O3三種氣體，它們各含有2 mol O，則三種氣體物質的量之比為6：3：2

B.n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為35.5m/n

C.常溫下，a L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數就是×6.02×1023個

D.2.8 g CO在標準狀況下的體積為2.24L

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據原子守恒知，三種氣體CO、CO2、O3分別都含有2molO，則三種氣體的物質的量分別為2mol、1mol、mol，所以三種氣體物質的量之比=2mol：1mol：mol=6：3：2，故A正確；

B．ng氯氣的物質的量==mol，每個氯分子中含有2個氯原子，所以氯分子個數為0.5m，根據NA===/mol，故B正確；

C．常溫下氣體的摩爾體積未知，則a L氧氣和氮氣混合氣體的物質的量也未知，無法確定混合氣體中的分子數，故C錯誤；

D．2.8 g CO的物質的量為0.1mol，則在標準狀況下的體積為2.24L，故D正確；

故答案為C。