Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應X(g)＋Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是。

A. 反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數K＝1.44

D. 其他條件不變，再充入0.3 mol Z，平衡時X的體積分數增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、反應前2min，消耗Y的物質的量(0.16－0.12)mol=0.04mol，則生成Z的物質的量為0.04×2mol=0.08mol，根據化學反應速率的數學表達式，v(Z)=mol/(L·min)=4×10－3mol/(L·min)，故A錯誤；B、該反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，則達到新平衡之前，v(逆)<v(正)，故B錯誤；C、根據數據，7min時達到平衡，X和Y的物質的量均為0.1mol，Z的物質的量為0.12mol，物質的量濃度分別為0.01mol·L－1、0.01mol·L－1、0.012mol·L－1，根據化學平衡常數的定義，K==1.44，故C正確；D、反應前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入0.3molZ，在等溫恒容下，為等效平衡，則X的體積分數不變，故D錯誤。