【題目】下列敘述錯誤的是
A. 用金屬鈉可區分乙醇和乙醚
B. 用高錳酸鉀酸性溶液可區分己烷和3-己烯
C. 用水可區分苯和溴苯
D. 用新制的銀氨溶液可區分甲酸甲酯和乙醛
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【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：
A. 溫度T下，該反應的平衡常數K=
B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0
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【題目】工業上利用電解飽和食鹽水生產氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（1）電解食鹽水的過程中，氧化產物是____________________，用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目________________，題干中反應改寫成離子方程式是_____________。
（2）實驗室用______________溶液（填化學式）處理多余的氯氣，避免污染環境，寫出化學方程式___________________________________________________。
（3）電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質離子。精制時依次加入BaCl2溶液、Na2CO3、NaOH，充分反應后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應的離子方程式__________。
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【題目】下列反應中，起固氮作用的是( )
A.N2與H2在一定條件下反應生成NH3B.NO與O2反應生成NO2
C.NH3經催化氧化生成NOD.由NH3制硫酸銨
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【題目】半水煤氣是工業合成氨的原料氣，其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。
（1）步驟ⅰ，發生的是CO變換反應。
①CO變換反應的化學方程式是____________________________________。
②一定條件下，向體積固定為1 L的密閉容器中充入一定量半水煤氣，發生CO變換反應。下圖表示氫氣與氮氣的平衡體積比[V(H2):V(N2)]隨外部條件X的變化關系。
Ⅰ.X代表的物理量是______________________________。
Ⅱ.CO變換反應的△H _____0（填“＞”或“＜”），判斷的依據是_____________________________。
③若用a、b、c、d 分別代表CO變換反應中相關化學鍵：H-H、H-O、
、C＝O的鍵能（kJ·mol-1）的數值，已知CO的結構式是。消耗1mol CO時，該反應的熱效應 △H = _______________。
（2）步驟ⅱ中，用2.0 mol/L Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2。
①當溶液pH降至10的過程中（無沉淀析出），溶液中離子濃度關系正確的是________（選填字母）。
a．c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋ c(H2CO3) ＝2.0 mol/L
b．c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)
c．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)
②當脫除液失效時，請設計一種可使其再生的方法（結合化學方程式說明）：___________________________。
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【題目】如圖表示A～E五種物質間的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質，B與水反應生成C�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出各物質的化學式：A________，B_______,C________，D_________。
（2）寫出B→C、B→E、A→C反應的化學方程式：
B→C：_______________________________________________________；
B→E：_______________________________________________________；
A→C：_______________________________________________________。
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【題目】下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
對實驗現象的“解釋或結論”正確的是 ( )
選項 | 實驗現象 | 解釋或結論 |
A | a處變藍，b處變紅棕色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
B | c處先變紅，后褪色 | 氯氣與水生成了酸性物質 |
C | d處立即褪色 | 氯氣與水生成了漂白性物質 |
D | e處變紅色 | 還原性：Fe2＋>Cl－ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。試回答：
（1）寫出A點到B點發生反應的離子方程式
（2）C點加入鹽酸溶液的體積為 。
（3）原混合物中MgCl2的物質的量是 ，NaOH的質量是 。
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