Question

【題目】一定條件下氨的分解反應(yīng)2NH3N2＋3H2在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4 mol，5 s末為2.4 mol，則用氮?dú)獗硎驹摲磻?yīng)的速率為( )

A. 0.32 mol·L－1·s－1B. 0.16 mol·L－1·s－1

C. 1.6 mol·L－1·s－1D. 0.08 mol·L－1·s－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，根據(jù)公式先計(jì)算出氨氣的速率，再結(jié)合各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析作答。

反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí)，消耗的氨氣的物質(zhì)的量是4 mol－2.4 mol=1.6 mol，所以用氨氣表示的反應(yīng)速率是 =0.16 mol·L-1·s-1，則= 0.08 mol·L－1·s－1，D項(xiàng)正確，

答案選D。