Question

【題目】工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，某廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如圖所示，回答下列問題：

（1）“精制”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

（2）若粗鹽中SO42﹣含量也較高，沉淀劑可以是_____（填字母）且要在試劑Na2CO3之_____加入（填“前”或“后”）。

a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2

（3）在電解過程中，產(chǎn)生H2的電極與外接電源的_____極相連；溶液pH增大的區(qū)域是_____（填“陽極區(qū)”或“陰極區(qū)”）。

（4）燒堿和氯氣是電解飽和食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝_____（填寫計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果且結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓ ac 前 負(fù) 陰極區(qū) 1.13

【解析】

（1）“精制”過程中加入NaOH和Na2CO3，為了除去溶液中的Ca2+和Mg2+, Ca2+以碳酸鈣的形式除去，Mg2+以Mg(OH)2的形式除去，根據(jù)電荷守恒可以寫出方程式，答案為Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓；

（2）SO42﹣可以用Ba2+除去，但是不能引入新的雜志，陰離子可以選擇OH﹣和Cl-,不能選NO3-，除雜過程中，試劑要加過量，Ba2+過量后是新的雜質(zhì)，所以也要除去，恰好使用Na2CO3將其除去，因此要在Na2CO3之前加Ba2+；答案為ac 前；

（3）水得到電子，生成氫氣，剩下了OH-，電極方程式2H2O+2e-=H2↑+2OH-，得電子的一極為陰極，與外電源的負(fù)極相連，陰極區(qū)pH變大；答案為負(fù) 陰極區(qū)；

（4）電解飽和食鹽水的反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，根據(jù)方程式，生成2molNaOH 80g，生成1molCl2 71g，則，取兩位小數(shù)，答案為1.13。