【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A. 利用圖1裝置制備乙烯
B. 利用圖2裝置除去Cl2中的HCl
C. 利用圖3裝置證明酸性強弱：鹽酸>H2CO3>醋酸
D. 利用圖4裝置探究NaHCO3的熱穩定性
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規律之一。已知20℃時：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。
(1)請根據上述信息求Na2CO3+C6H5OH
NaHCO3+C6H5ONa的化學平衡常數K=__________；
(2)常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9molL-1，則該電解質可能是_________(填序號)；
A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E．K2SO4
(3)常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性。①濃度為1.0×l0-3mol·L-1的氨水b L；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水c L；③c(OH-)=1.0×10-3molL-1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d之間由大到小的關系是_________；
(4)室溫時，向0.2molL-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1molL-1的NaOH(aq)，充分反應后所得溶液的pH=4，則所得溶液中各離子濃度大小關系是________________，所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________ molL-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________molL-1(寫出算式，不做計算)；
(5)已知常溫時Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2L-2，向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020molL-1的鹽酸，則c(Ag+)=_______________，此時所得混合溶液的pH=_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖是一個簡易測量物質反應是吸熱反應還是放熱反應的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應。將鎂片加入小試管內，然后注入足量的鹽酸，請根據要求完成下列問題：
(1)有關反應的離子方程式是_________________________________________，
試管中看到的現象是________________________________________。
(2)U形管中液面A________(填“上升”或“下降”)，原因是__________________；
說明此反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(3)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鹽酸標準液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中會引起實驗誤差的是( )
A. 滴定前酸式滴定管需用鹽酸標準液潤洗
B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定
C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定
D. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題:
（1）寫出儀器A、E的名稱____、____。
（2）若向C裝置中加入碘水和少量CCl4，振蕩后靜置，會觀察到什么現象？____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為元素在生物體內的含量分布情況，下列表述不正確的是（ ）
A. Ⅰ在非生物界中都能找到，體現了生物界與非生物界的統一性
B. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動不可缺少的
C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會導致相應的病癥
D. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（物質結構與性質）N、O、S、Cl、Cu五種元素的單質及其化合物在現代工業生產中有著廣泛應用。請回答下列問題：
（1）第一電離能：N__________（填“＞”或“＜”，下同）O，電負性：S__________Cl。
（2）H2O的沸點比H2S高的原因是________________________；SO3屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子，1molSO2Cl2含有π的鍵為__________mol。
（3）SO3的空間構型是__________，NH4+的中心原子的雜化方式為__________。
（4）與NO3-互為等電子體的微粒有__________（任寫兩種）。
（5）Cu與Cl形成化合物的晶胞如圖所示。
該晶體的化學式為__________。已知該晶體中Cu原子和Cl原子之間的最短距離為acm，且恰好為體對角線的1/4，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體的密度為__________（只寫計算式）g/cm3。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵。請回答下列有關實驗裝置的相關問題：
I．圖A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，甲同學認為圖B裝置比A要好，則冷卻水應從_______口進入；乙同學認為圖C裝置效果更好，理由是________________。
Ⅱ．“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解。某學習小組欲探究其分解產物。
（1）（提出猜想）小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：
A．Fe2O3SO2NH3H2O B．FeO SO3NH3H2O
C．FeO SO2NH3H2O D．Fe2O3SO3SO2NH3H2O
根據所學知識，可確定______________不成立(填序號)
（2）（藥品驗純）甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和__________溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加______________(填試劑名稱和實驗現象)，則“摩爾鹽”未因氧化而變質。
（3）（實驗探究）為檢驗分解產物，甲同學設計了如下實驗裝置。
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是__________。
②實驗中觀察到A中固體逐漸變為紅棕色，B、C中均產生白色沉淀。C中發生反應的離子方程式為_____。
③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產物不含_______。
（4）（實驗結論與反思）通過實驗現象和認真反思，上述猜想中一定正確的是_________(填序號)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同數目的質子數，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如下圖所示：
(1)寫出B＋乙―→甲＋C的化學反應方程式___________________________
(2)根據以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是________。(填寫序號) ①A ②B ③C ④D
(3)依據下列條件可以進一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發生反應，②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質。
據此，請回答下列問題：寫出上述第四種元素在周期表中第_______周期第_______族；寫出C＋丙―→乙＋丁的化學反應方程式_________________________________
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
