Question

【題目】一定條件下，Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A．
（1）基態Ni2+的核外電子排布式為 ．
（2）丁二酮肟組成元素中C，N，O的電負性由大到小的順序為 ．
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為 ．
（4）Ni（CO）4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為﹣19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是 ．
（5）人們在研究分子結構時發現，CO與N2分子結構非常相似，我們把具有相同價電子數和相同原子數的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為“等電子體”．請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式 ．
（6）對于A物質： ①該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是 ， 氮鎳之間形成的化學鍵是；
②該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）
（2）O＞N＞C
（3）NiTe2
（4）分子晶體
（5）
（6）σ鍵、π鍵；配位鍵；氫鍵
【解析】解：（1）鎳原子核外電子數是28，鎳原子失去最外層2個電子變成基態Ni2+ ， 根據構造原理知，基態Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8），所以答案是：1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）；（2）同一周期中，元素的電負性隨著原子序數的增大而增大，所以C、N、O三種元素的電負性大小順序為：O＞N＞C； 所以答案是：O＞N＞C；（3）該晶胞中鎳原子個數=8× ，Te原子個數=2，則該晶胞中鎳和碲原子個數之比為1：2，則其化學式為：NiTe2 ，
所以答案是：NiTe2；（4）分子晶體的熔沸點較低，所以該物質為分子晶體；
所以答案是：分子晶體；（5）由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式為 ；
所以答案是： ；（6）①雙鍵是由一個σ鍵和一個π鍵構成，分子中存在C=N，所以碳氮之間的共價鍵類型是σ鍵、π鍵；鎳原子有空軌道，氮原子有孤電子對，因此二者形成配位鍵；
所以答案是：σ鍵、π鍵；配位鍵；
②分子中存在﹣OH，﹣OH之間可以形成氫鍵；
所以答案是：氫鍵．
【考點精析】本題主要考查了分子晶體的相關知識點，需要掌握分子間的分子間作用力相結合的晶體叫作分子晶體才能正確解答此題．