Question

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

Answer 1

【答案】B

【解析】

在分析有關圖像時應該注意：v－t圖像要分清正逆反應，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應速率和平衡移動的影響；在轉化率－時間圖像或物質的百分含量－時間圖像中，先出現拐點的曲線先達到平衡，代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等。

A項、增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應速率應不變，圖中條件變化應為增大壓強，故A錯誤；

B項、圖Ⅱ中正、逆反應速率同等程度的增大，化學平衡不移動，應為催化劑對反應速率的影響，故B正確；

C項、催化劑能同等程度改變正逆反應速率，但平衡不移動，圖中條件變化應為溫度對平衡的影響，故C錯誤；

D項、圖像Ⅲ中乙首先到達平衡狀態，則乙的溫度高于甲中的溫度，故D錯誤。

故選B。