Question

【題目】一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1mol H2O（g），發生反應：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJmol﹣1，不同時間產生O2的物質的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n（O2）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

下列說法不正確的是（ ）

A、前20 min內的反應速率v（H2O）=5.0×10-5 molL﹣1min﹣1

B、達到平衡時，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ

C、增大c（H2O），可以提高水的分解率

D、催化效果與Cu2O顆粒的大小有關

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、由題意知，v（H2O）=2v（O2）==5.0×10-5 molL-1min-1，A正確；B、熱化學方程式表示的含義是2 mol H2O（g）完全分解生成2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收484 kJ的能量，所以生成O2 0.002 0 mol時，吸收的能量為0.002 0 mol×484 kJmol-1=0.968 kJ，B正確；C、由于反應物只有1種，增大c（H2O），相當于壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以水的分解率降低，C錯誤；D、若Cu2O顆粒小，則接觸面積大，反應速率快，催化效果好，D正確，答案選C。