Question

【題目】（1）下列關于充電電池、干電池的敘述合理的是___。

①干電池可以實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化

②鋅錳干電池長時間連續使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器

③充電電池可以無限制地反復放電、充電

④充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行

（2）鉛蓄電池中，正極材料為PbO2，負極材料為Pb，放電時其負極反應式為___。

（3）原電池在NaOH溶液介質中，鋁為負極，其負極反應式為__。

（4）航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染等優點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式都為2H2+O2=2H2O。

①酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是稀硫酸，其負極反應式為2H2-4e-=4H+，則其正極反應式為____。

②堿式氫氧燃料電池的電解質溶液是KOH溶液，則其負極反應式為___。

Answer 1

【答案】②④ Pb+SO-2e-=PbSO4 Al+4OH--3e-=AlO+2H2O O2+4H++4e-=2H2O 2H2+4OH--4e-=4H2O

【解析】

（1）①干電池是一次電池，只能將化學能轉變成電能，實現化學能向電能的轉化，故錯誤；

②鋅錳干電池長時間連續使用時做為負極的外殼不斷被耗損，會出現破損導致內裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故正確；

③充電電池理論上可以無限制地反復放電、充電，但實際反應轉化時不能徹底進行，充放電過程都有物質的損失，導致電池有一定的使用壽命，故錯誤；

④充電是使放電時的反應產物重新轉變成反應物，充放電反應是互逆的氧化還原反應，故正確；

故答案為：②④。

（2）鉛蓄電池中，負極為Pb，放電時鉛失電子變成鉛離子，與電解質溶液中的硫酸根結合成硫酸鉛，負極反應為：Pb+SO-2e-=PbSO4，故答案為：Pb+SO-2e-=PbSO4。

（3）原電池在NaOH溶液介質中，鋁為負極，實際反應是鋁與氫氧化鈉反應轉變成偏鋁酸鈉，負極反應為：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，故答案為：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O。

（4）①酸式氫氧燃料電池總反應式為2H2+O2=2H2O，電解質溶液是稀硫酸，其負極反應式為2H2-4e-=4H+，則正極反應式=總反應式-負極反應式，由此可得正極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：O2+4H++4e-=2H2O。

②堿式氫氧燃料電池的電解質溶液是KOH溶液，則其負極反應式2H2+4OH--4e-=4H2O，故答案為：2H2+4OH--4e-=4H2O。