【題目】下列物質中存在順反異構體的是
A.2－氯丙烯 B.丙烯 C.2－丁烯 D.1－丁烯
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【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。
（1）氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是________（填編號）。
a．NH3比PH3穩定性強
b．常溫下，氮氣是氣體，磷單質是固體
c．氮氣與氫氣化合比磷與氮氣化合更容易
d．硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性
（2）某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
i. 2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) △H1< 0
ii. 2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H2< 0
現有反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ，則反應熱△H3=_____（用△H1、△H2表示）。
（3）下表是當反應器中按n(N2)：n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線。
① 曲線a 對應的溫度是_______________。
② 上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是_________。
③ M點對應的H2轉化率是_____________。
（4）亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強的物質之一。在含Cu+的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO。寫出Cu+和亞硝酸根（NO2-）離子在酸性水溶液中反應的離子方程式__________。
（5）工業制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業上常用氨水吸收法處理尾氣。用氨水SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是_______（填字母）。（已知：NH4HSO3溶液顯酸性。）
a．c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b．c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c．c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
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【題目】某有色金屬研究室對從銀錳精礦中提取單質銀的方法進行改良創新，從而更高效地實現錳和銀的分離。其簡易流程如下圖。已知:銀錳精礦主要成分為MnO2和銀單質。
(1)操作1與操作2所對應的分離方法是__________________。
(2)通過對“浸出1”步驟中纖維細度的控制，繪制出一定時間內纖維素-Mn浸出率圖象如上圖所示，實際生產中應控制細度________mm較為合適，理由是_________。
(3)在“浸出1”步驟中，纖維素會先水解為單糖，請寫出該單糖(用分子式表達)與銀錳精礦反應的離子方程式：_______________________。
(4)浸出液2的主要成分為[Ag(CN)2]-，使用情性電極電解浸出液2，請寫出陰極的電極方程式：________。本流程中可循環使用的物質為_________________。
(5)通過上述流程，浸出液1中通常還含有少量銀離子，充分提取銀，可對MnSO4·H2O晶體進行洗滌，請簡述洗滌的方法_____________________________。將洗滌液與母液合并，加入鹽酸，過濾后再經過以下步驟可回收大部分浸出液1中的銀。試劑a是______________。
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【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/cm3。
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？(列式計算)_________________
（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？(列式計算)_____________
（3）用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）_________________
①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
B．氨水應密閉保存于低溫處
C．打開汽水瓶時，有大量氣泡逸出
D．高溫高壓有利于N2和H2轉化為NH3：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0
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【題目】在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：
a（g）+ b（g）
2c（g）△H1＜0
x（g）+ 3y（g）2z（g）△H2 ＞0
進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是
A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變
B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高
C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大
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【題目】亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN廢液為主要原料制備黃血鹽的流程如下：
請回答下列問題：
（1）常溫下，HCN的電離常數Ka=6.2×10-10。
①實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時，將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中，加水稀釋至指定濃度，其操作的目的是_____________。
②濃度均為0.5 mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯_________（填“酸”“堿”或“中”）性，通過計算說明：___________________________________。
（2）濾渣1的主要成分是______________（填化學式）。
（3）轉化池中發生復分解反應生成K4Fe(CN)6，說明該反應能發生的理由：_____________。
（4）系列操作B為_________________。
（5）實驗室中，K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式：_______________。
（6）一種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移向催化劑____________（填“a”或“b”）。
②催化劑a表面發生的反應為____________________。
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【題目】設NA代表阿伏加德羅數的數值，下列說法中正確的是
A．1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中
B．1molC60F60分子中碳原子之間共用電子對數為90 NA
C．電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2 NA個，則陽極質量減少64g
D．標準狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉移電子數為0.1 NA
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【題目】美國醫學家證實了3價鉻離子（Cr3+）是構成葡萄糖耐量因子的重要組成部分，能夠增強胰島素的作用。構成葡萄糖耐量因子和蛋白質的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
（1）Cr的外圍電子排布圖為_______________________________ 。
（2）SO2分子的空間構型為__________，是__________ 分子（填“極性”或“非極性”）；SO32-離子中心原子的雜化方式為__________。
（3）SCN的電子式為_________________，它的等電子體中屬于分子的有___________。
（4）四種分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，鍵角由大到小的排列順序是________（填序號）。
（5）NH3分子可以與H+ 結合生成NH4+，這個過程發生改變的是_____
a. 微粒的空間構型 b. N原子的雜化類型 c. H-N-H的鍵角 d. 微粒的電子數
（6）由碳元素形成的某種單質的片狀和層狀結構如圖1所示，由碳元素形成的某種晶體的晶胞結構如圖2所示，試回答:
①在圖1中，碳原子所形成的六元環數、C原子數、C-C鍵數之比為_____________；
②在圖2中，已知阿伏伽德羅常數為NA，晶體密度為ρ g/cm3,則該晶體的棱長為
________________pm（只列式，不計算）。
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