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【題目】下圖是實驗室對煤進行干餾的裝置圖,回答下列問題:

1)指出圖中儀器名稱:c______d______

2)儀器d的作用是______c中液體有____________,其中無機物里溶有_____,可用_____檢驗出來。有機物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。

3e處點燃的氣體的主要成分有_______,火焰的顏色為_______

【答案】1)酒精噴燈 燒杯

2)盛裝冷水對蒸氣進行冷卻 粗氨水 煤焦油 氨 酚酞溶液 分餾

3H2CH4CH2=CH2CO 淡藍色

【解析】

根據煤干餾的主要產品,b中得到的應是焦炭,c中得到的應是粗氨水和煤焦油,e處點燃的應是焦爐氣。其中粗氨水中溶有氨,呈堿性,可用酚酞溶液等檢驗;煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物,應用分餾的方法分離;焦爐氣的主要成分有CH4COH2CH2=CH2,燃燒時呈淡藍色火焰。

1)根據儀器的構造可知,儀器cU形管;儀器d為燒杯;

2)儀器d的作用是盛裝冷水對蒸氣進行冷卻,c中液體有粗氨水和煤焦油,其中無機物里溶有近,可用酚酞溶液檢驗出來。有機物可以利用沸點的不同通過蒸餾(或分餾)的方法使其中的重要成分分離出來;

3e處點燃的氣體的主要成分有H2CH4C2H4CO,火焰的顏色為淡藍色。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱三鹽,白色或微黃色粉末,熱穩定性能優良,主要用作聚氯乙烯的熱穩定劑。三鹽是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛,再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、PbPbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示

已知:(1)Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13

(2)鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。

請回答下列問題:

(1)寫出步驟①“轉化的化學方程式_________________________________

(2)步驟②過濾1”后所得濾渣的主要成分為_____________

(3)步驟③酸溶,最適合選用的酸為___________,為提高酸溶速率,可采取的措施是____________________________________(任意寫出一條)

(4)若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1則此時c(SO42-)=_________ mol·L-1

(5)從原子利用率的角度分析該流程的優點為____________________________________

(6)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為____________________________________________

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【題目】下圖為從海帶中提取的工業生產過程,有關說法錯誤的是

A.因海水中蘊藏著極其豐富的碘元素,所以工業上也可以直接用海水來提取碘元素

B.堿化操作時,加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中,可溶性有機質可形成沉淀

C.在實驗室進行氧化操作時,加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等

D.在實驗室進行過濾操作時,需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗

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【題目】能證明鋁的金屬性比鎂弱的實驗事實是(

A.鎂與冷的濃硫酸反應,鋁與冷的濃硫酸不反應

B.鋁的原子半徑比鎂小

C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液,而Mg(OH)2不能

D.銀的金屬光澤不如鎂顯著

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【題目】下列關于同主族元素的說法不正確的是

A.自上而下原子半徑逐漸增大

B.自上而下金屬性逐漸增強

C.自上而下非金屬性逐漸減弱

D.自上而下原子得電子能力逐漸增強

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【題目】最近科學家利用下列裝置圖成功地實現了CO2和H2O合成CH4。下列敘述錯誤的是

A. 電池工作時,實現了將太陽能轉化為電能

B. 電路中轉移1mol的電子時, 有1mol H+ 透過質子交換膜從左向右移

C. 銅電極為正極,電極反應式為CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O

D. 為提高該人工光合系統的工作效率,可向裝置中加入少量稀硫酸

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【題目】海水提鎂的主要流程如下,下列說法正確的是

①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應全部都是非氧化還原反應

③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑

A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

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【題目】實驗室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是(

A. MnO2、濃鹽酸為原料,制備Cl2

B. 以濃氨水、生石灰為原料,制備NH3

C. Na2SO3固體、質量分數為70%的濃硫酸為原料,制備SO2

D. Cu、稀硝酸為原料,制備NO2

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【題目】Cl2、NaOH、CO(NH2)2 (尿素)SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實驗流程如下:

已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。

N2H4·H2O沸點約118 ℃,具有強還原性,能與NaClO劇烈反應生成N2

(1)如圖表示用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取Cl2時,陽極上產生也會產生少量的ClO2的電極反應式:________________________________;電解一段時間,當陰極產生標準狀況下氣體112 mL時,停止電解,則通過陽離子交換膜的陽離子物質的量為________mol。

(2)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溫度超過40,Cl2NaOH溶液反應生成NaClO3NaCl,其離子方程式為____________________________________;實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________

(3)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如下圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后,再迅速升溫至110 ℃繼續反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________________;使用冷凝管的目的是_________________________________

(4)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3,欲測定亞硫酸鈉產品的純度設計如下實驗方案,并進行實驗。準確稱取所得亞硫酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水配成100 mL待測溶液。移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中,用c mol·L1酸性KMnO4標準液滴定,至滴定終點。重復2次,測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL(假設雜質不反應)。樣品中亞硫酸鈉的質量分數為__________(用含mcV的代數式表示)。某同學設計的下列滴定方式中,合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)

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