【題目】下列只含有共價鍵的化合物是( )
A.Cl2B.IClC.NaOHD.NH4H
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用工業冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質)提純制備電鍍硫酸銅的生產流程如下：
已知：①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。
②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20
③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質量至少為___________g。
(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4溶液應使用
________(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應離子方程式為：______________________。若要檢驗調節pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。
(3)氧化后需要將溶液進行稀釋及調節溶液的pH=5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。
(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________，由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。
(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質)制備純銅，寫出陽極發生的電極反應式：________________。
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【題目】根據下面的反應路線及所給信息回答問題
已知：
(1)A中含有的官能團名稱是______,A的名稱是_____。
(2)不考慮順反異構，丙烯的二氯代物有____種。
(3)反應類型:①是_________；⑤是_______________。
(4)反應③的化學方程式是_______________。
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【題目】取92g乙醇和60g乙酸反應，如果實際產率是理論產率的67%，則可得到乙酸乙脂的質量近似為是（ ）
A. 59g B. 88g C. 149.6g D. 176g
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為23。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 的最外層電子數是電子層數的3倍，M 是地殼中含量最高的金屬元素。
（1）M的離子結構示意圖____________；X、Y形成的含18電子的化合物的電子式____________；
用電子式表示由W、Z形成的只含離子鍵的化合物的形成過程______________________；
（2）Y、Z、M原子半徑由大到小的順序____________（用元素符號表示），Z的氫化物穩定性_____N的氫化物穩定性（填“＞” “＜”或 “=”）
（3）X和Z組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_________（填化學式），此化合物可將堿性工業廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為：___________________________________________________________。
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【題目】下列反應，其產物的顏色按紅、淡黃、藍色、淺綠色順序排列的是（ ） ①金屬鈉在純氧中燃燒 ②鐵與足量的稀硫酸反應 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫用酒精中．
A.②③①④
B.③②①④
C.③①②④
D.③①④②
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【題目】四種短周期元素 W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請回答下列問題。
（1）Z 在元素周期表中位于_____族。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發生化學 反應，該元素是_____(填元素符號).
（3）① 下列可作為比較 X 和 Y 金屬性強弱的依據是_____(填序號).
a.自然界中的含量 b.單質與酸反應時失去的電子數
c.單質與水反應的難易程度 d.最高價氧化物對應水化物的堿性
② 從原子結構的角度解釋 X 的金屬性強于 Y 的原因：_____，原子半徑 X>Y，所以原子核 對最外層電子的吸引力 X失電子能力 X>Y.
（4）W 的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與 X 的最高 價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是_____。
（5）Y 單質和 Mg 組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數。
能確定混合物中 Y 的質量分數的數據有_____(填序號).
a. m、n b. m、y c. n、y
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【題目】
工業上以Ni的氧化物作催化劑，將丙烯胺氧化制得丙烯腈(CH2=CHCN)，然后以H3PO4-K3PO4等作為電解質溶液，控制pH在8 5-9 0范圍內，電解丙烯腈制己二腈、電解的總化學方程式為：4CH2=CHCN +2H2O
O2↑+2NC(CH2)4CN
（1）Ni原子的核外電子排布式為____________________；在電解的總化學方程式所涉及的元素中，電負性由小到大的順序為_________________________。
（2）PO43-的空間構型是_____________，CH2=CHCN中碳原子的雜化方式為__________________。
（3）NC(CH2)4CN分子中σ鍵與π鍵數目之比為_________________________。
（4）已知K3PO4是離子晶體，寫出其主要物理性質______________（寫出2條即可）。
（5）該電解總化學方程式中各元素組成的下列物質中，存在分子內氫健的是_________（填標號）。
A.NH3 B.H2O2 C. 
D. 
（6）金剛石的晶胞結構如右圖。該晶胞中C原子數為_____________，若金剛石晶胞的密度是d g·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則金剛石晶胞中兩個碳原子之間的最短距離為_____________。(用含d、NA的式子表示，只需要列出表達式即可)
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