Question

【題目】用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質銅，有人設計以下兩種方案：

①Fe H2 Cu ， ② CuO CuSO4 Cu 。

若實驗過程中，根據一般的實驗方法和實驗操作規則進行操作，則對兩者制得單質銅的量作比較，正確的是

A. 相等 B. ①多 C. ②多 D. 無法判斷

Answer 1

【答案】C

【解析】

兩方案中所發生的化學方程式為：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuO Cu+H2O；

②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；

②中均可完全轉化，而①中氫氣還原CuO，應先通入氫氣排出裝置中的空氣，不能全部參與還原反應；

兩方案中所發生的化學方程式為：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuO Cu+H2O；

②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；

②中均可完全轉化，而方案①中氫氣還原氧化銅實驗，開始時需先通入一部分氫氣，排除裝置中的空氣，實驗結束時還要通一會氫氣，以防止生成的銅被氧化，如果不考慮先通后停，相同質量的鐵生成銅的質量是相同的，但是由于部分氫氣被浪費，從而導致鐵的質量被多消耗一部分，所以導致方案①對應的銅減少．故方案②生成的銅多，故選C；