【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.電解飽和食鹽水時，若生成11.2LCl2，則生成H2分子的數目為0.5NA
B.28g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的共用電子對數目為6NA
C.1mol晶體硅中含有的共價鍵數目為4NA
D.87gMnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸共熱，轉移電子數目為0.6NA
【答案】B
【解析】
A．沒有指明是在標準狀況下，故11.2LCl2的物質的量不一定是0.5mol，生成H2的物質的量也不一定是0.5mol，即生成H2分子的數目不一定為0.5NA，A錯誤；
B．分子式為CnH2n的鏈烴為烯烴，烯烴CnH2n中所含有的共用電子對數目=碳原子數＋氫原子數，而28g烯烴中含有“CH2”的物質的量為2mol，故其所含有的共用電子對的物質的量=2mol×3=6mol，共用電子對數目為6NA，B正確；
C．在晶體硅中，1個Si原子與周圍4個Si原子形成4molSi－Si，但只有其中的
屬于該Si原子，故1mol晶體硅中含有2mol共價鍵，數目為2NA，C錯誤；
D．n(MnO2)=
=1mol，n(HCl)=0.1L×12mol·L-1=1.2mol，MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2過量，若1.2molHCl完全反應，則產生0.3molCl2，轉移0.6mol電子，轉移電子的數目為0.6NA，實際反應過程中，隨著反應的進行，鹽酸濃度逐漸降低，而稀鹽酸與MnO2不反應，即鹽酸有剩余，故其轉移電子的數目小于0.6NA，D錯誤；
故選B。
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【題目】對于反應：K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O ，若有0.1mol K2Cr2O7參加反應，下列說法正確的是（ ）
A.被氧化的HCl為51.1molB.轉移電子1.806×1023個
C.氧化產物為7.3gD.還原劑占參加反應HCl的
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【題目】已知硝酸與金屬反應時,在不同條件下有不同的還原產物,甚至在同一反應中可同時得到多種還原產物。現有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六種物質。
(1)請利用其中五種物質組成一個完整的化學反應，寫出該化學反應方程式：
________________________________________________________________；
(2)上述所寫反應中，硝酸表現出的化學性質是_____，被還原的元素是_______。
(3)若六種物質組成一個完整的化學反應，則反應中的還原產物是______（填化學式），若該反應中NH4NO3與N2O物質的量之比為1︰1，那么該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
(4)若六種物質組成一個完整的化學反應，且沒有對該反應中的某些物質的比例作限定，則方程式可能的配平系數有許多組。原因是____________________。
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【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：
（1）制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH3(g) 
CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：
共價鍵 | C-O | H-O | N-H | C-N |
鍵能/kJ·mol－1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該反應的ΔH＝_______。
（2）上述反應中所需的甲醇工業上利用水煤氣合成，反應為CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＜0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：
①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為________。
②X軸上a點的數值比b點________(填“大”或“小”)。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是_____________________。
（3）實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI2，則每生成3 mol PbI2的反應中，轉移電子的物質的量為__________。
（4）常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)=1.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝_________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則轉化反應PbCl2(s)＋2I-(aq) PbI2(s)＋2Cl-(aq)的平衡常數K＝_________。
（5）分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：
①反應H2(g)＋I2(g) =2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。
②將二氧化硫通入碘水中會發生反應：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4－＋2I－，I2＋I－I3－，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是________、_________（填微粒符號）；由圖2 知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___________________________________。
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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)為淡黃色粉末，不溶于水，可作照相顯影劑和制藥工業，某化學興趣小組對其性質進行如下探究。回答下列問題：
Ⅰ．定性探究
選用下列試劑設計實驗方案，完成下表內容。
試劑：酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液
操作 | 現象 | 結論與解釋 |
(1)取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入2mL 水，振蕩后靜 置 | 有淡黃色沉淀，上層清液無色 | ___________________________ |
(2)繼續加入2mL稀硫酸，振蕩 | 固體溶解，溶液變為淺綠色 | 草酸亞鐵溶于硫酸，硫酸酸性____草酸(填“強于”、“弱于”或“等于”) |
(3)向步驟(2)所得溶液中滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液 | ___________ | 含有Fe2+ |
(4)________________________________ | ___________ | H2C2O4 或C2O42-具有還原性 |
Ⅱ．定量探究：滴定實驗測x 的值
(5)滴定前，下列操作的正確順序是c→ _________ →d(填字母序號)。
a．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面 b．盛裝0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液
c．查漏、清洗 d.初始讀數、記錄為0.50 mL
e.用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液潤洗
(6)稱取 m 克樣品，加入適量稀硫酸溶解，用步驟(5)準備的標準KMnO4 溶液直接滴定，溶解時最適合的玻璃儀器是_______________ ，滴定反應的氧化產物是________________。
(7)終點讀數為20.50mL。結合上述實驗數據求得x＝____________(用含m 的代數式表示，FeC2O4 的相對分子質量為144)。
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【題目】往20ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，則加入NaOH溶液的體積是
A.125mLB.275mLC.325mLD.450mL
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【題目】工業上以鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）為原料制取銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
(1)試劑I為___；試劑Ⅱ為___；濾渣a的化學式為___。
(2)證明鐵元素已全部轉化為濾渣b的實驗方法是___。
(3)濾液Ⅱ中通入足量CO2進行酸化，從而得到固體c，若用鹽酸進行酸化是否可以？___，請說明理由：___。
(4)由固體d制取銨明礬溶液的化學方程式為___，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發濃縮、冷卻結晶、___。
(5)NH4Al(SO4)2溶液呈___（“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是___（用離子方程式表示）。
(6)若NH4Al(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中的NH4+的物質的量濃度相等，則三種銨鹽溶液的濃度從小到大的順序為___。
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【題目】下列說法不正確的是 （ ）
A.向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中，溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化均忽略不計)
B.向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固體，CO32-的濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化均忽略不計)
C.將等質量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質量分數分別為a%和b%，則a、b的關系是：a=b
D.有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的兩種溶液：①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②兩種操作生成的CO2體積之比為3∶2
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【題目】常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是
A. MOH為弱堿，HA為強酸
B. 水的電離程度：X=Z>Y
C. 若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均不變
D. 將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈堿性
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