【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學反應N2+O2
2NO
B. 檢驗久置 Na2SO3是否變質,可用BaCl2溶液和稀硝酸
C. SO2通入BaCl2溶液中會產生白色沉淀
D. 將銅片放入濃硫酸中，無明顯現象是因為銅片發生了鈍化
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于SO2和CO2的說法中正確的是（ ）
A. 都是直線形結構
B. 中心原子都采用SP雜化軌道
C. SO2為V形結構，CO2為直線形結構
D. S原子和C原子上都沒有孤對電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下：
化合物 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
Ksp近似值 | 10-35 | 10-6 | 10-38 |
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為______________________。
（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應速率，還能___________；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調節pH 至少達到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時即視為沉淀完全)
（3）濾渣B的成分是___________________。
（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應式為_____________________________________________________。
（5）工業上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計算可得該樣品純度_____%。(小數點后保留1位數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某地湖鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質離子，氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下：
（1）過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當加熱，其目的是__________。
（2）過程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是__________。
（3）下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/100gH2O]
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 | Fe(OH)3 |
2.6×10－2 | 2.5×10－4 | 7.8×10－4 | 2.4×10－4 | 1.7×10－3 | 4.8×10－9 |
①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有__________。
②過程Ⅳ中調節pH時發生的主要反應的離子方程式為__________。
（4）上述精制食鹽水中還含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去這些離子及進行電解的流程如下：
①過程V生成N2的離子方程式為__________。
②過程Ⅳ可以通過控制Na2S2O3的量，將IO3－還原成I2，且鹽水b中含有SO42－，該過程中發生氧化還原反應，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。
③在過程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00g樣品，配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol·L－1的碘水滴定（發生反應2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－），下表記錄滴定結果：
滴定次數 | 滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） |
第一次 | 0．30 | 29．12 |
第二次 | 0．36 | 30．56 |
第三次 | 1．10 | 29．88 |
計算樣品的純度為__________。
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【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中的位置是________。
（2）寫出C物質的化學式：________。
（3）寫出①、⑥反應的化學方程式：
①：____________________________。
⑥：____________________________。
（4）從能量變化的角度看，反應①②③中，屬于放熱反應的是________(填序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.某課外小組利用干燥純凈H2還原黃色的WO3粉末并測定W的相對原子質量，如圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。
請回答下列問題。
（1）儀器B的名稱是_____________。
（2）連接好裝置后應首先檢查氣密性，其方法是____________________。
（3）檢查氣密性后，下列實驗操作的先后順序是（填字母）__________________。
a.加熱玻璃管 b.從A瓶逐滴滴加液體 c. A瓶停止滴加液體
d.停止加熱 e.檢驗氫氣純度
（4）已知取用WO3質量為a克，F的U形管實驗前后質量分別為b克、c克，則鎢的相對分子質量用字母表示為___________________________。
Ⅱ．探究AgNO3的熱穩定性
用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體NO2(可以被堿完全吸收），在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后，試管中殘留固體為黑色銀單質。
（5）給A中試管加熱的方法是____________________。
（6）沒有裝置B可能出現的現象___________________________。
（7）有同學提出可以把B、C換成一個簡單的裝置，你認為可以是____________。
（8）同學們根據氧化還原反應知識討論可以得出D中收集的氣體成分。用實驗證明該氣體的方法是______________________________________。
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【題目】某同學用含結晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進行了如下實驗：
實驗中觀測到：混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟③中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固體，產生黃綠色氣體。
請回答：
（1）X的化學式是__________，步驟①的化學方程式是______________________________。
（2）溶液丙與K2FeO4固體反應的化學方程式是_____________________________________。
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【題目】某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺
已知：
請回答：
（1）下列說法不正確的是________。
A. 化合物A能發生還原反應 B. 化合物B能與碳酸氫鈉反應產生氣體
C. 化合物D具有堿性 D. 嗎氯貝胺的化學式是C13H13ClN2O2
（2）化合物F的結構簡式是_____________。
（3）寫出C+D→E的化學方程式______________________。
（4）為探索新的合成路線，發現用化合物C與X(C6H14N2O)一步反應即可合成嗎氯貝胺。請設計以環氧乙烷(
)為原料合成X的合成路線___________(用流程圖表示，無機試劑任選)。
（5）寫出化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構體的結構簡式_____________。須同時符合：①分子中有一個六元環，且成環原子中最多含一個非碳原子。②1H－NMR譜顯示分子中有5種氫原子；IR譜表明分子中有N－N鍵，無 O－H鍵
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