Question

【題目】已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向__移動，OH-離子的濃度__，NH離子的濃度__；

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向__移動，此時溶液中濃度減小的微粒有__、__、__；

（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向__移動，此時發生的現象是__。

Answer 1

【答案】右 減小 增大 右 OH- NH3H2O NH3 左 有無色刺激性氣體產生

【解析】

氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH+OH-，如果加入能和銨根離子或氫氧根離子反應的物質，平衡就向電離方向、即向右移動，如果加入的物質中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應方向、即向左移動，據此分析解答；

(1)向氨水中加入MgCl2固體時，鎂離子和氫氧根離子反應，OH-的濃度減小，根據勒夏特列原理，平衡正向移動，即向右移動， NH的濃度增大；
故答案為：右；減小；增大；

(2)向氨水中加入濃鹽酸時，氫離子會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，一水合氨的電離平衡向右移動，NH3以及NH3H2O的濃度均減小，
故答案為：OH、NH3、NH3H2O（寫出這三種微粒符號即可）；
(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動，氫氧根離子和銨根離子反應生成氨氣，所以有無色刺激性氣體逸出；
故答案為：左；有無色刺激性氣體逸出。