【題目】已知可逆反應 N2+3H2 2NH3，當生成2 mol NH3時放出熱量為Q，現將0.5 mol N2和1.5 mol H2在相同條件下反應生成NH3放出的熱量為Q1，則( )
A. 2Q1 = Q B. 2Q1 < Q C. 2Q1 > Q D. 無法判斷
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2015江蘇] “保護環境”是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是
A．采取低碳、節儉的生活方式
B．按照規定對生活廢棄物進行分類放置
C．深入農村和社區宣傳環保知識
D．經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】經研究發現白蟻信息素有：
(2，4-二甲基-1-庚烯)，
(3，7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的性信息素為：CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列說法不正確的是
A．2，4-二甲基1庚烯的分子式為C9H18
B．2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物
C．以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．1 mol家蠶的性信息素與1 mol Br2加成，產物只有一種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碲（Te)的單質和化合物在化工生產等方面具有重要應用。
(1)下列關于碲及其化合物的敘述不正確的是_______。
A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性強
D.熱穩定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI強
(2)25℃時，亞碲酸（H2TeO3)的 
= 1×10-3, 
=2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的電離度 a 約為___________ (
); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”）。
(3)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。工業上常用銅陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質碲，其工藝流程如下：
①“堿浸”時TeO2發生反應的化學方程式為 _________。
②“沉碲”時控制溶液的pH為4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能過強的原因是_________；防止局部酸度過大的操作方法是____________。
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是____________。
④工業上還可以通過電解銅陽極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為__________。
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【題目】把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密閉容器合成氨反應，達到平衡時測得混合氣體中含NH3的體積百分比為20%，求（寫出計算過程）：
(1)混合氣體中含H2的體積百分比；
(2)反應前后容器內的壓強比；
(3)H2的轉化率。
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與2.24 L O2（標準狀況）混合后通入水中，氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入100 mL NaOH溶液，此時Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的濃度是（ ）
A．1 mol·L-1 B．2 mol·L-1
C．3 mol·L-1 D．4 mol·L-1
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【題目】【全國市級聯考2017屆河南省南陽、信陽等六市高三第一次聯考】某溫度下，向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關系如下圖所示．下列說法不正確是
A. M點和N點溶液中H2O的電離程度相同
B. Q點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
C. M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性
D. N點溶液加水稀釋，
變小
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