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【題目】山梨酸是無色針狀晶體或白色粉末，其鈉鹽是常用的防腐劑。山梨酸的鍵線式為：。下列有關山梨酸的說法正確的是

A. 分子式為C6H10O2

B. 能發生加成、取代、水解反應

C. 化學名稱為2,4-己二烯酸

D. 56g山梨酸與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gC02

【答案】C

【解析】分析：根據山梨酸分子中含有羧基和碳碳雙鍵，結合羧基和碳碳雙鍵的性質解答。

詳解：A. 根據該有機物的鍵線式可知分子式為C6H8O2，A錯誤；

B. 能發生加成、取代反應，不能發生水解反應，B錯誤；

C. 根據鍵線式可知其化學名稱為2，4-己二烯酸，C正確；

D. 56g山梨酸的物質的量是56g÷112g/mol＝0.5mol，因此與足量碳酸氫鈉溶液反應生成0.5mol二氧化碳，質量是22g，D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案

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(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－。

①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現象為_______________________。

②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋含量將會_______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(3)已知pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1.1	3.2
Fe2＋	5.8	8.8
Zn2＋	5.9	8.9

實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30%H2O2，使其充分反應；②滴加1.0mol·L-1NaOH，調節溶液pH范圍：________；③過濾；④向濾液中滴加1.0mol·L-1NaOH，調節溶液pH范圍：___________；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。