午夜精品影视国产一区在线麻豆,日日夜夜免费精品,国产一区二区三区亚洲综合

【題目】如圖表示兩個常見固氮反應的平衡常數對數值(lgK)與溫度的關系：①N2+3H22NH3；②N2+O22NO。根據圖中的數據判斷下列說法正確的是

A.升溫，反應①的速率減小反應②的速率增大

B.反應①是放熱反應

C.可以在常溫下利用反應①進行工業固氮

D.曲線的交點表示反應①和反應②體系中 N2 的轉化率相等

【答案】B

【解析】

根據圖象①可知，溫度越高，平衡常數對數值(lgK) 越小，平衡常數越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，N2+3H22NH3的正反應是放熱反應；同理，②的溫度越高，平衡常數越大，說明升高溫度，平衡正向移動，N2+O22NO的正反應是吸熱反應，據此分析解答。

A．升高溫度，無論是放熱反應還是吸熱反應，反應速率都增大，故A錯誤；

B．根據上述分析可知，溫度越高，①的平衡常數越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，反應①是放熱反應，故B正確；

C．在常溫下，反應①的平衡常數雖然很大，但反應速率太慢，不適合工業生產，故C錯誤；

D．在1000℃時，反應①和反應②的平衡常數對數值(lgK)相等，而不是N2的轉化率相等，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下圖所示的三套實驗裝置：

ⅠⅡⅢ

（1）上述裝置中，不能驗證“某固液不加熱反應是吸熱反應還是放熱反應”的裝置是______(填裝置序號)。

（2）某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管中加入適量金屬鋅與稀硫酸，U形管中可觀察到的現象是_______。說明該反應屬于___(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在丙試管中進行)。

①若M為氫氧化鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現象是_________。

②若觀察到燒杯中導管產生一段水柱，則說明M溶于水_____(填“一定是放熱反應”、“一定是吸熱反應”、“可能是放熱反應”、“可能是吸熱反應”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸與金屬反應時，濃度越稀還原產物價態越低。現用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應，反應過程中無任何氣體放出，向反應后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與產生的沉淀質量的關系如圖所示：

下列結論正確的是( )

A.鋁與混合溶液反應的離子方程式為8Al+30H＋+3NO3＝8Al3++3NH4++9H2O

B.參加反應硝酸根離子物質的量為0.06 mol

C.參加反應的鋁與鎂的質量之比為4:3

D.混合液中硫酸的物質的量的濃度為0.72 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定量的CuCl2產品投入Na2CO3溶液中，充分反應生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產生氣體CO2。設計如下實驗探究X的組成和性質。已知各步反應所需試劑均過量，請回答：

（1）混合氣體的成分是______________；X的化學式為__________________。

（2）寫出CuCl2與Na2CO3反應生成X的離子方程式______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)，導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發生的反應為：6C+xLi++xe-＝LixC6。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件末給出)。

(1) LiCoO2中，Co元素的化合價為____________。

(2)寫出“正極堿浸”中發生反應的離子方程式_____________________________________。

(3)采用H2SO4和H2O2的混合液進行“酸浸”，一般在80℃下進行，寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式:__________________________________________。可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是___________________________。