【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是
A. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色
B. ②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH
C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
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【題目】“蘇丹紅一號”（結構如下圖所示）是一種合成染料，科學家通過經毒理學研究，發現長期食用含有蘇丹紅的食品對人體可能有致癌因素。下列關于“蘇丹紅一號”的說法中不正確的是
A. 屬于芳香族化合物，分子式為C16H12N2O
B. 分子中的所有原子可能位于同一平面上
C. 分子中苯環上的一取代物共有11種
D. 能與NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物質反應
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【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應達到平衡狀態的敘述是（ ）
A. 容器內的總壓強不隨時間變化
B. 斷裂4molH—O鍵的同時，斷裂2molH—H鍵
C. 混合氣體分子的總數不變
D. 反應不再進行
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【題目】已知：轉化率＝某一反應物轉化的量÷該反應物的初始量×100％。在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表。據此判斷下列結論不正確的是
測定時刻／s | t1 | t2 | t3 | t4 |
c（A）/（mol·L－1） | 6 | 3 | 2 | 2 |
c（B）/（mol·L－1） | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c（C）/（mol·L－1） | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A. 在t4時刻，該反應處于化學平衡狀態
B. t3時，A的轉化率比B的轉化率高
C. t1至t2時刻，該反應的速率為3 mol·L－1 s－1
D. 該反應的化學方程式是：2A（g）+B（g）
C（g）
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【題目】某學習小組在實驗室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應。
實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內有白色沉淀產生，液面上方略顯淺棕色。
探究1：白色沉淀產生的原因。
（1）白色沉淀是_________（填化學式）。
（2）分析白色沉淀產生的原因，甲同學認為是NO3－氧化了SO2，乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。
①支持甲同學觀點的實驗證據是______________。
②乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：
實驗操作 | 實驗現象 |
向2mL___mol／L ___溶液（填化學式）中通入SO2 | ____________ |
探究2：在氧化SO2的過程中，NO3－和O2哪種微粒起到了主要作用。
實驗操作 | 實驗數據 |
向燒杯中加入煮沸了的0.1 mol／L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t）的變化曲線 |
圖1：向BaCl2 （無氧）溶液中通入SO2 |
向燒杯中分別加入25mL 0.1 mol／L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線。 |
圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2 |
（3）圖1，在無氧條件下，向BaCl2溶液中持續通入SO2，溶液pH下降是因為_________（用方程式表示）。
（4）圖2，BaCl2溶液中發生反應的離子方程式為___________。
（5）依據上述圖像你得出的結論是_______________。
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【題目】元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如圖：
（1）X的元素符號是_________。
（2）YO2是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是：_________+_________OH－＝_________+_________。
（3）元素Z和元素W中，非金屬性比較弱的是_________（填元素符號）。在Z和W形成的原子個數比為1：1的化合物中，W的化合價是_________。
（4）元素M（Se）是人體必需的微量元素。Se能與H2反應生成H2Se，用原子結構解釋原因_________。298K、1.01×105pa時，O2、S、Se、Te分別與H2化合生成1 mol氣態氫化物時的熱量的變化數據（Q）如下圖所示。圖中表示Se與H2化合的點是_________（填字母）。
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【題目】某烴的結構簡式為
，它可能具有的性質是
A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 易溶于水，也易溶于有機溶劑
D. 能發生加成反應，一定條件下最多可與三倍物質的量的氫氣加成
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【題目】反應Fe(s) +CO2 (g)
FeO(s)+CO(g)，700℃時平衡常數為1.47，900℃時平衡常數為2.15。下列說法正確的是( )
A. 升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小
B. 該反應的化學平衡常數表達式為K=c(FeO)c(CO)/c(Fe)c(CO2)
C. 絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態
D. 該反應的正反應是放熱反應
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【題目】合成氨的能量示意圖如下：
（1）已知分別破壞1 mol N
N鍵、1 mol H-H鍵時需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N-H鍵需要吸收的能量為________ kJ。
（2）N2H4可視為NH3分子中的H被—NH2取代的產物。發射衛星時以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑，二者反應生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534 kJ·mol－1
則1 mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為____________________________________。
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