Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

(1)寫出下列元素符號(hào)：①______ ，⑥______，⑦______。

(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④________________，⑧_________________。

(3)在①～元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_____，非金屬性最強(qiáng)的元素是______，最不活潑的元素是_______(均填元素名稱)。

(4)元素③、⑩、的氫氧化物堿性由強(qiáng)到弱的順序________________；元素⑥、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序______________________(均用化學(xué)式填空)。

Answer 1

【答案】N Si S 鉀 氟 氬 KOH＞Ca(OH)2＞NaOH SiH4＜H2S＜HCl

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置確定各種元素，然后利用元素周期律分析解答，對(duì)各個(gè)問題逐一進(jìn)行解答。

根據(jù)元素在周期表的相對(duì)位置可知：①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是K，是Ca，是Br元素。

(1)根據(jù)上述分析可知：①是N，⑥是Si，⑦是S元素；

(2)④是Mg元素，原子序數(shù)是12，原子核外電子排布為2、8、2，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是：；

⑧是Cl元素，原子序數(shù)是17，原子核外電子排布為2、8、7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是：；

(3)同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，非金屬性越強(qiáng)；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子越容易失去電子，元素的金屬性越強(qiáng)，非金屬性越弱，所以在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是鉀元素；非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素；0族元素最外層滿足2個(gè)電子(He)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易失去電子，也不容易得到電子，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故在上述元素中，最不活潑的元素是氬元素；

(4)由于同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素的金屬性越強(qiáng)。③是Na，⑩是K，是Ca，則元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：K＞Ca＞Na，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，所以這三種元素的氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是：KOH＞Ca(OH)2＞NaOH；

由于同一周期的元素，原子序數(shù)越小，元素的非金屬性越弱。⑥是Si，⑦是S，⑧是Cl，三種元素位于同一周期，則三種元素的非金屬性由弱到強(qiáng)的順序是：Si＜S＜Cl。元素的非金屬性越弱，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越弱，則這三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是：SiH4＜H2S＜HCl。