【題目】已知常溫下二氯化二硫(S2 Cl2)為紅棕色液體，其結構式為Cl-S-S-Cl。其制備反應及與水反應的化學方程式如下：①CS2+3Cl2 
CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓則下列說法正確的是 ( )
A. 反應①中CS2作氧化劑
B. 反應②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
C. 反應①中每生成1mol S2Cl2轉移4mol電子
D. 反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:1
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應：H++OH﹣===H2O
B. 鋁與稀鹽酸反應：Al+2H+===Al3++H2↑
C. 三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3OH﹣===Fe（OH）3↓+3Cl﹣
D. 足量二氧化碳與澄清石灰水反應：CO2+2OH﹣===
+H2O
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【題目】為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”，某課題研究小組的同學們設計了如圖的實驗裝置，分別進行了甲、乙兩次實驗：
實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應。在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關閉K1和K2。在試管Ⅰ內裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化。
實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應。在試管Ⅰ內裝入試劑Y，其他操作同實驗甲。觀察到木條復燃，且Ⅱ中的淡黃色變為白色。
試回答下列問題：
(1)Na2O2與水反應的離子方程式____________________________________。
(2)在裝入Na2O2后，通入CO2前，關閉K1和K2的目的是____________________。
(3)在實驗甲中，試劑X是____________；在實驗乙中，試劑Y是____________（填化學式）。
(4)根據上述兩個實驗現象，得到的結論是____________________________________。
(5)試管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是___________________________________。
(6)為了確保實驗的準確性，制備CO2所用的反應物最好選用_______(填編號)。
A．大理石 B．小蘇打 C．鹽酸 D．稀硫酸
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【題目】某種混合氣體可能有N2、HCl、CO，把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的氧化銅粉末，氣體體積都沒有變化；再通過足量的過氧化鈉固體，氣體體積減�。蛔詈蠼涍^銅網，經充分反應后氣體體積又減少，但還有氣體剩余。以下對混合氣體組成的判斷，正確的是( )
A. 一定沒有N2，HCl和CO中至少有一種
B. 一定有N2、HCl和CO
C. 一定有N2，HCl和CO中至少有一種
D. 一定有N2和HCl，沒有CO
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【題目】在一個用鋁制的易拉罐內充滿CO2氣體，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經過一段時間后，罐壁內凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。
(1)罐壁內凹而癟的原因是_________________________________________，
離子方程式可能為_______________________________________________；
(2)罐再鼓起的原因是________________________________________，
離子方程式可能為_______________________________________________。
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【題目】某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如下一組綜合實驗，根據實驗流程回答相關問題：
(1)請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式______________________________。
(2)物質②為_______________。
(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現象為____________ ，此過程中發生的氧化還原反應為(用化學方程式表達)_________________________。
(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至紅褐色，制得分散系③為__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質區別是_________________________。
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【題目】回答下列問題：
(1)偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量，可觀察到的現象是____________________，反應的離子方程式是____________________________、____________________________。
(2)偏鋁酸鈉溶液中持續不斷地通入二氧化碳，可觀察到的現象是________________，反應的離子方程式是________________________。
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【題目】硫酸工業的有關敘述錯誤的是（ ）
A. 硫鐵礦磨成粉末，可加快反應速率
B. 煅燒硫鐵礦時鼓入較大量空氣，可提高原料利用率
C. 接觸室（發生反應：2SO2+O2 
2SO3）使用熱交換器，可充分利用能量
D. 接觸室出來的氣體被濃硫酸（SO3溶于其中）吸收后，可直接排放到空氣中
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【題目】人工光合系統裝置(如圖)可實現以CO2和H2O合成CH4。下列說法不正確的是( )
A. 該裝置為原電池，且銅為負極
B. 電池工作時，H＋向Cu電極移動
C. GaN電極表面的電極反應式為2H2O－4e－===O2＋4H＋
D. 反應CO2＋2H2O
CH4＋2O2中每消耗1 mol CO2轉移4 mol e－
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