【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A. 油脂能在堿性條件下水解，可用于工業上制取肥皂
B. 碘單質易溶于有機溶劑，可用酒精萃取碘水中的碘
C. 二氧化錳具有較強的氧化性，可用于H2O2分解的氧化劑
D. 聚氯乙烯膜具有塑性和彈性，可用作食品保鮮膜
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【題目】汽車尾氣中的污染物有固體懸浮顆粒、一氧化碳、碳氫化合物、氮氧化合物鉛及硫氧化合物等。下列說法中正確的是
A. 固體懸浮顆粒是造成霧霾天氣的一種重要因索
B. 一氧化碳、氮氧化合物是酸雨形成的主要因素
C. 硫氧化合物不僅能形成酸雨，還能形成光化學煙霧
D. 汽車尾氣可通過凈化裝置將碳氫化合物還原成CO2和H2O
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【題目】下列說法正確的是
A.實驗室用加熱氯化銨固體制取氨氣
B.漂白粉屬于混合物，液氯屬于純凈物
C.醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物
D.煤的氣化與液化均屬于化學變化，煤的干餾屬于物理變化
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【題目】在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）。其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝________________。
（2）該反應為____________反應（選填吸熱、放熱），原因是_____________________。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是________________（多選扣分）。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 _______________℃。該溫度下，若向容器中分別加入2mol H2和2molCO2，10s后達到平衡，則這段時間內υ(H2)=_______________, CO2的轉化率為_____________。
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【題目】下列物質與其主要成分的化學式相對應的是
A. 鋁熱劑-A1 B. 酒精-CH3COOH C. 純堿一Na2CO3 D. 葡萄糖-C12H22O11
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【題目】某興趣小組為深度學習“二氧化硫的性質“，設計了如下系列實驗：
（1）用圖1裝置制取并收集SO2以驗證其氧化性 
①實驗時為控制SO2產牛的快慢．應采取的措施是；
②燒杯中NaOH溶液的作用是；
③將燃著的Mg條迅速插人集滿SO2的集氣瓶中，發現Mg條繼續燃燒，則反應后生成的含硫物質可能是（填化學式，寫出一種即可）．
（2）用圖2裝置驗證H2SO3比H2CO3的酸性強 ④酸性KMn04溶液可以吸收S02 ， 將其氧化而除去，自身被還原為Mn2+ ， 寫出該反應的離子方程式；
⑤試劑X是；
⑥當觀察到 ， 即證明H2SO3比H2CO3酸性強．
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【題目】某硫酸工業廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收廢渣中金屬元素的工藝流程如下：
已知常溫條件下：
①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol·L-1 )時的pH 如下表所
示。
陽離子 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 3.7 | 9.6 |
恰好完全沉淀時的pH | 3.2 | 5.2 | 11.0 |
②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol·L-1。
請回答下列問題：
（1）固體C為_________(填化學式)。
（2）上述流程中兩次使用試劑X，試劑X是_________(填“氨水”或“氫氧化鈉”)，其理由是_________________。
（3）溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是________________。
（4）寫出溶液F→溶液H 的離子方程式：__________________。
（5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。
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