Question

【題目】某同學設計如下實驗，測定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固體混合物中鈉元素的質量分數。實驗過程如圖所示：

請回答：

(1)操作①、②的名稱依次為_________。

(2)氣體C是_________(填化學式)；溶液D是_________(填化學式)；

(3)原樣品中鈉元素的質量分數為_________________。

Answer 1

【答案】溶解、過濾 CO2 NaCl 34.5%

【解析】

測定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固體混合物中鈉元素的質量分數，首先根據混合物組成成分溶解性的不同，通過先溶解再過濾的方法，可除去混合物中的碳酸鈣；接著根據反應流程圖可知，混合物中鈉元素全部轉化為氯化鈉，由最后得到的氯化鈉的質量，根據化學變化前后元素質量不變，計算混合物中鈉元素的質量，鈉元素質量與混合物質量的比可計算原樣品中鈉元素的質量分數，據此解答。

(1)通過溶解把碳酸鈣與溶液初步分離，然后經過過濾除去混合物中的碳酸鈣，所以操作①、②的名稱依次為溶解、過濾，故答案為：溶解、過濾；

(2)溶液A和溶液B的主要成分為：Na2CO3和NaHCO3；加入鹽酸，發生反應為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以氣體C為CO2，溶液D為NaCl，故答案為：CO2；NaCl；

(3)所得17.55g氯化鈉中鈉元素的質量為：17.55g××100%=6.90g，原樣品中鈉元素的質量分數為：×100%=34.5%，故答案為：34.5%。