【題目】漂白粉的使用原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，該反應屬于
A. 分解反應 B. 復分解反應 C. 化合反應 D. 置換反應
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【題目】下列說法正確的是
A. 金屬腐蝕的本質是金屬原子被還原
B. 接線時銅線與鋁線能直接擰在一起
C. 鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更易生銹
D. 電熱水器里放鎂棒是為保護內膽和加熱管
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【題目】完成下列各題．
(1)常溫下，濃度均為 0.1molL﹣1 的下列五種鈉鹽溶液的 pH 如表；
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01molL﹣1 的下列四種酸的溶液分別稀釋 100倍，pH變化最大的是 (填編號)．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
(2)有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 兩種溶液：
溶液中水電離出的OH-個數(shù)：① ②(填“＞”、“=”或“＜”，下同)．
溶液中陰離子的物質的量濃度之和：① ②．
(3)NaCN遇水可產生易燃的HCN氣體，濃度均為0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液變紅，則混合液中各離子的濃度大小關系為_______________________。
(4)研究證實，CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇(CH3OH)，則生成甲醇的反應發(fā)生在 (填陰極或陽極)，該電極反應式是 。
(5)已知Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(NiS)＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，當Ni2＋恰好完全沉淀[此時溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的濃度是_____________mol·L－1。
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【題目】在HClO4-NaClO4介質中,K5[Co3+O4W12O36](簡記為Co3+W)催化氧化NH2OH的過程如下:
（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為________。
（2）NH2OH分子中氮原子軌道的雜化類型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。
（3）N、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為_________。
（4）ClO4-的空間構型為__________。
（5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如右圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學式為_________。
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【題目】在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，則c（NO3﹣）為（ ）
A.0.05 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.30 mol/L
D.0.40 mol/L
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【題目】有機物a和苯通過反應合成b的過程可表示為下圖(無機小分子產物略去)。下列說法正確的是
A. 該反應是加成反應
B. 若R為CH3時，b中所有原子可能共面
C. 若R為C4H9時，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結構共有12種
D. 若R為C4H5O時，lmol b最多可以與6mol H2加成
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【題目】聚氯乙烯簡稱PVC，是當今世界上產量最大、應用最廣的熱塑性塑料之一。
(1)工業(yè)上以乙烯和氯氣為原料合成PVC的流程如下：
乙烯
1，2－二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）氯乙烯（CH2=CHCl）PVC
①氯乙烯的分子式為____。
②乙烯生成1，2－二氯乙烷的反應類型是____。
③氯乙烯生成PVC的化學方程式為____。
(2)下列有關PVC的說法正確的是___（填字母）。
A．PVC的單體是CH3CH2Cl
B．PVC是高分子化合物
C．PVC能夠使溴的四氯化碳溶液褪色
D．PVC易降解
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【題目】丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相對分子質量為100）可廣泛用于制造涂料、黏合劑。某實驗小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯（部分夾持及加熱裝置已省略）。方案為先將34.29 mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度為1.05 g·mL-l）置于儀器B中，邊攪拌邊通過儀器A緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液至過量，充分反應。試回答下列問題：
(1)儀器D的名稱是____。
(2)儀器C中冷水應從____（填“c”或“b”）口進入。
(3)利用如下試劑和方法提純丙烯酸乙酯：①加入適量水洗滌后分液；②加入適量飽和Na2C03溶液后分液；③用無水Na2SO4干燥；④蒸餾。操作的順序為_____（填序號）。
(4)寫出生成丙烯酸乙酯的化學方程式______。最后得到35.0 g干燥的丙烯酸乙酯，則丙烯酸乙酯的產率為_____。
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【題目】將物質的量均為amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol鐵粉充分反應(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是（ ）
A. 當b≤
時,發(fā)生的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 當b≥
時,發(fā)生總反應的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu
C. 當
<b<
時,反應中轉移電子的物質的量：amol<n(e-)<3amol
D. 當
<b<
時,反應后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(
-b)∶(b+a)
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