Question

【題目】(1)將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率______，該反應(yīng)的反應(yīng)熱_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.2 mol，H2為0.6 mol，NH3為0.2 mol。氮?dú)獾钠骄�反�?yīng)速率υ(N2)＝_________，H2的轉(zhuǎn)化率為______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________。

A．把氣體的體積壓縮至1L B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應(yīng)的催化劑 D．液化生成物分離出氨

(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) H=akJ/mol，進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

T/K	303	313	323
NH3生成量/(10-6mol)	4.8	5.9	6.0

此合成反應(yīng)的a_________0。(填“大于”、“小于”或“等于”)

Answer 1

【答案】增大 不變 0.01mol/(L·min) 33.3% AD 大于

【解析】

(1)①催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)熱；

②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的公式計(jì)算；

③對(duì)于合成氨反應(yīng)，欲增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可設(shè)法讓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。具體方法為：加壓、降溫、把產(chǎn)物取走一部分、增大另一種反應(yīng)物的濃度，但試圖通過(guò)充入稀有氣體讓體系的總壓強(qiáng)增大、加入催化劑、充入該反應(yīng)物，都不能達(dá)到目的。

(2)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析。

(1)①在反應(yīng)體系中加入催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變；

②

氮?dú)獾钠骄�反�?yīng)速υ(N2)＝=0.01mol/(L·min)，H2的轉(zhuǎn)化率為=33.3%；

③A.把氣體的體積壓縮至1L，平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高，A可行；

B.向容器中再充入惰性氣體，雖然總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物與生成物的濃度沒(méi)有發(fā)生改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率不變，B不可行；

C.改變反應(yīng)的催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，C不可行；

D.液化生成物分離出氨，減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，D可行；

故答案選AD；

(2)從表中數(shù)據(jù)可看出，升高溫度，NH3的生成量增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，a大于0。