【題目】實驗室從海帶中提取碘的流程如圖：
下列操作裝置不符合要求的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】A
【解析】
由流程可知，海帶在坩堝中灼燒成灰，在燒杯中浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾裝置，分離出濾液為含碘離子的溶液，加入氯氣作氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，加四氯化碳萃取出碘單質，得到碘單質的有機溶液，以此來解答。
由流程可知，海帶在坩堝中灼燒成灰，在燒杯中浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾裝置，分離出濾液為含碘離子的溶液，加入氯氣作氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，加四氯化碳萃取出碘單質，得到碘單質的有機溶液；
A．選項中是溶液蒸發濃縮裝置，海帶灼燒應在坩堝中進行，故A錯誤；
B．海帶灰溶解在燒杯中進行，并用玻璃棒攪拌，故B正確；
C．懸濁液得到含碘離子的溶液，為分離固體和溶液，使用過濾裝置，故C正確；
D．含碘單質的水溶液分離碘單質用萃取分液的方法分離，故D正確；
故答案為A。
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【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學方程式_____________。
（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數據如下：
反應Ⅰ：NO(g)+ O3(g) 
NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1
反應Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1
已知該體系中臭氧發生分解反應：2O3(g) 3O2(g)。請回答：
其它條件不變，每次向容積為2L的反應器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：
①由圖可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數據分析其可能原因_______。
②下列說法正確的是________。
A．P點一定為平衡狀態點
B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
C．其它條件不變，若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率
③假設100℃時P、Q均為平衡點，此時反應時間為10分鐘，發生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質的量是________mol；NO的平均反應速率為________；反應Ⅱ在此時的平衡常數為_______________。
（3）用電化學法模擬工業處理SO2。將硫酸工業尾氣中的SO2通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：
①M極發生的電極反應式為___________________。
②當外電路通過0.2 mol電子時，質子交換膜左側的溶液質量_____（填“增大”或“減小”）____克。
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【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，電池反應為NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。已知H2O2足量，下列說法正確的是( )
A. 正極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑
B. 電池工作時，H＋通過質子交換膜向負極移動
C. 電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3
D. 工作足夠長時間后，若左右兩極室質量差為1.9 g，則電路中轉移0.6 mol電子
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【題目】肼（N2H4）是一種重要的工業產品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應能生成肼，肼有極強的還原性。可用下圖裝置制取肼：
（1）寫出肼的電子式__________，寫出肼與硫酸反應可能生成的鹽的化學式_______；
（2）裝置A中反應的化學方程式_____；
（3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過快、過多的原因___________；
（4）從實驗安全性角度指出該實驗裝置中存在的缺陷_______。
（5）準確量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000mol/L的標準碘液進行滴定，滴定終點時，消耗V0mL（在此過程中N2H4→N2）。該實驗可選擇______做指示劑；該溶液中肼的濃度為______mol/L（用含V0的代數式表達，并化簡）。
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【題目】某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成
、
各1.2mol。回答下列問題：
(1)烴A的分子式為______。
(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能氯氣發生取代反應，其—氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為______。
(3)若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成和各3mol，則有______g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣______L。
(4)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與
加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，則烴A可能的機構簡式有(不考慮立體異構)______。
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【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。
(1)混合液中，NaCl的物質的量為_______mol，MgCl2的質量為_______g。
(2)該混合溶液中CuCl2的物質的量濃度為_____molL﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Cu2+的物質的量濃度為_______molL﹣1。
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【題目】研究NO2、SO2等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。一定溫度下，NO2可氧化SO2，并發生如下反應：NO2(g)+SO2(g)
NO(g)+SO3(g)+Q。完成下列填空：
（1）寫出該反應平衡常數表達式K=___________________________。
（2）既能加快反應速度又能使平衡向正反應方向移動的條件是_______________（填序號）。
a. 加壓 b. 移除SO3 c. 通入NO2 d. 加催化劑
（3）向恒定體積的密閉容器中分別充入1molNO2和1molSO2，測得不同溫度、反應相同時間時，NO2的轉化率如圖所示。判斷：
①反應中Q_____0（填“<”或“>”）。
②A、B、C三點的比較，正確的是________（填序號）。
a. 氣體物質的量：n(A)>n(B)
b. 速率：v(B)>v(C)
c. SO3體積分數：B>C
（4）中科院研究團隊通過模擬實驗提出：①大氣顆粒物上吸附較多水時，NO2加速氧化SO2，并生成一種二元強酸，寫出該強酸的電離方程式_______________________________；
②大量施用氮肥，會增加空氣中的NH3濃度，NH3可將上述二元強酸轉化為對應鹽（PM2.5的主要成分之一），寫出該反應的化學方程式_______________________________。
（5）用Na2CO3溶液吸收SO2，放出無味氣體并生成一種正鹽，寫出該反應的離子方程式_________________；將該正鹽溶液中含S的微粒按濃度由大到小排序____________________。
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【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pc= －lgc，pKa= —lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B. 將等濃度等體積的 Na2A 與 H2A 溶液混合后，溶液顯堿性
C. 隨著 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大
D. pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴A相對分子質量為140，其中碳的質量分數為0.857。A分子中有兩個碳原子不與氫直接相連。A在一定的條件下氧化只生成G，G能使石蕊試液變紅
已知：
(1)A的分子式____________。化合物G的結構簡式：G____________。
(2)A分子加氫后生成的烷烴的一氯取代物有____________種。將足量A加入溴水中充分反應，現象為________________________________________________。
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