【題目】用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，有②中現(xiàn)象，不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是（ ）
①中實驗 | ②中現(xiàn)象 | |
Ⅰ | 鐵粉與水蒸氣加熱 | 肥皂水冒泡 |
Ⅱ | 加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物 | 酚酞溶液變紅 |
Ⅲ | NaHCO3 | 澄清石灰水變渾濁 |
A.只有ⅠB.只有Ⅱ
C.只有ⅢD.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能證實①中反應(yīng)發(fā)生
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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了在鋰離子電池發(fā)展中做出突出貢獻的三位科學(xué)家。一種應(yīng)用于公共交通的高能LiFePO4電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池中間是聚合物的隔膜，工作時只允許Li+通過。該電池工作原理：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。
下列說法不正確的是（ ）
A.放電時，右側(cè)的電極為負極
B.充電時，Li+向左移動
C.充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，石墨電極增重7g
D.放電時，正極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4
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【題目】下列有關(guān)中和熱概念、中和熱測定實驗（如圖）的說法正確的是
A.已知在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則有
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1
B.已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H=－114.6kJ·mol－1，則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ·mol－1。
C.中和熱測定實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小
D.酸堿混合時，量筒中的NaOH溶液應(yīng)分多次倒入已裝有鹽酸的小燒杯中，并不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌。
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【題目】某校學(xué)生化學(xué)實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設(shè)計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去）
（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式___________________________。
（2）寫出F中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
（3）B中浸有NaOH溶液的棉花作用___________________，B中溶液出現(xiàn)現(xiàn)象_______________，寫出B中發(fā)生的離子反應(yīng)_________________。
（4）E中干燥管裝的干燥劑是________，檢驗F中氣體的方法______________。
（5）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象______________，D中干燥管中化學(xué)方程式_________________。
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【題目】I.已知2A2(g)＋B2(g)
2C(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應(yīng)達到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。
（2）若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應(yīng)達到平衡后， C的濃度________w mol/L(填“>”“＝”或“<”)
（4）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是________。
a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度
c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑
II.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)
Si3N4(s)+ 6CO(g) △H>0 。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__________。
（2）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量)，反應(yīng)速率
與時間t的關(guān)系如下圖。圖中t3時引起平衡移動的條件可以是____________________；t4時引起平衡移動的條件可以是____________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是_________。
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【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(
)。下列說法不正確的是
①
②
③
④
A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣
B. 反應(yīng)③也是
資源化利用的方法之一
C. 反應(yīng)
的
D. 反應(yīng)
的
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）
A.60gSiO2晶體含4NA個σ鍵
B.78gNa2O2晶體中含有離子個數(shù)為4NA
C.在12g石墨中含CC共價鍵數(shù)目為1.5NA
D.CO和N2是等電子體，標況下22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等
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【題目】下表是元素周期表的一部分，其中所列數(shù)字分別代表某一元素。
請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：
(1)表中屬于d區(qū)的元素是_________(填編號)。
(2)⑤⑥⑦三種元素中電負性最大的是_____(填寫元素符號)，在第二周期中第一電離能介于②和③之間的元素有_______種；
(3)元素⑨在周期表中的位置_______________。
(4)元素⑧和⑦能形成一種常見的干燥劑，它的電子式為_____________。
(5)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：⑩的單質(zhì)與元素③的最高價氧化物，對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)：___________________________。
(6)⑥和⑦相比較，非金屬性較弱的是______(填元素符號)，可以驗證你的結(jié)論的是下列中的_____(填編號)。
a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； b.兩元素的電負性；c.含氧酸的酸性； d. 最高化合價
(7)①與③的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為_____，它極易溶于水中，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因_______________
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【題目】（14分）工業(yè)上常用蘇打燒結(jié)法提取自然界中的稀散元素硒（Se)，我國科研人員自主設(shè)計的利用粗銅電解精煉所產(chǎn)生含硒化亞銅（Cu2Se)和碲化亞銅（Cu2Te)的陽極泥為原料，提取硒的某種工藝流程如圖所示。
回答下列問題：
（1）電解精煉銅時，電源的正極連接_______（填“粗銅”或“精銅”），陽極溶解銅的質(zhì)量__________（填“＞”“=”或“＜”）陰極析出銅的質(zhì)量。
（2）“燒結(jié)”時蘇打和硒化亞銅主要生成了Na2SeO3、Cu2O和CO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。“燒結(jié)”時生成了少部分Na2SeO4，寫出“還原”時反應(yīng)的離子方程式____________。
（3）含硒燒結(jié)物浸取時，最佳加熱方式為________________，除去的物質(zhì)為___________（填化學(xué)式）。
（4）本工藝副產(chǎn)物TeO2用于制造紅外器件、聲光器件材料，可溶于強酸和強堿，并形成復(fù)鹽，則TeO2屬于______氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。
（5）把硫酸工業(yè)第一步的產(chǎn)物SO2通入Na2SeO3溶液制備硒單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。若得到50 kg硒單質(zhì)，至少需要___________kg質(zhì)量分數(shù)為90%的FeS2礦石。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
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