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A. B. C. D.均是短周期元素。當A、B兩元素的原子分別得到兩個電子形成穩定結構時，A放出的能量大于B放出的能量；當C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩定結構時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四種元素間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能最大的是

A. C₂A B. C₂B C. D₂A D.D₂B

解析:

原子結合電子時能放出能量得到陰離子，放出能量多非金屬性強；放出電子時要吸收能量得到陽離子，吸收能量少說明易失去電子得到陽離子。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列哪一組元素的原子間反應可以形成離子鍵（　　）

原子	a	b	c	d	e	f	g
M層電子數	1	2	3	4	5	6	7

A．a和c

B．a和f

C．d和g

D．b和g

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科目：高中化學 來源： 題型：

向紫色Cr₂（SO₄）₃溶液中，加入NaOH溶液至析出藍灰色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡：Cr³⁺（紫色）+3OH^-? Cr（OH）₃（藍灰色）?CrO₂^-（綠色）+H⁺+H₂O，將上述懸濁液等分兩份a和b．向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H₂SO₄溶液．a、b試管中溶液顏色最終分別為（　　）

	A	B	C	D
a試管	紫色	藍灰色	藍色	綠色
b試管	綠色	綠色	紫色	紫色

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?湖南模擬）煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣，反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
①該反應能否自發進行與

溫度

有關；
②在一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發生上述反應，下列能判斷該反應已達化學平衡狀態的是

ABD

；
A．容器中的壓強不變 B．容器中氣體的密度不變
C．c（CO）=c（H₂） D．1 molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
③在恒容密閉容器中加入1mol C（s）和1mol H₂O（g），一定溫度下充分反應達到平衡，吸收熱量akJ，則a=

＜

131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若開始時加入的是2mol C（s）和1mol H₂O（g），充分反應達到平衡，吸收熱量為b kJ，則b

a（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）將一定的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	CO	H₂O	H₂	CO₂	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	1.6	5
2	830	1	4	0.8	0.8	3
3	830	a	b	c	d	t

①實驗1中的v（H₂）表示的反應速率為

0.16mol/（L?min）

．
②830℃時，向容器中充入2mol CO和10mol H₂O（g），反應達到平衡后，CO的轉化率為

83.33%

．
③若實驗3要達到與實驗2相似的平衡狀態（即各物質的質量分數分別相等），且t＜3min，則a、b應滿足的關系是

b=4a，a＞1（或使用催化劑）

（用含a、b的數學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中物質的類別和用途對應關系不正確的是（　　）

A	B	C	D
A1₂O₃	Si	Na₂O₂	Na₂SiO₃
兩性氧化物	單質	堿性氧化物	正鹽
工業用電解法冶煉鋁	制作太陽能電池	用于呼吸面具作為氧氣的來源	制備硅膠

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列幾組物質中能按照右邊關系圖進行轉化的一組是（→表示反應一步完成）（　　）

物質	A	B	C	D
X	Fe₂O₃	C	CaCO₃	Cu
Y	Fe	CO	CaO	CuO
Z	FeCl₂	CO₂	Ca（OH）₂	Cu（OH）₂

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