【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA。有關化工原料苯乙炔
的下列敘述正確的是
A.51 g該物質中含有單鍵數目為2NAB.標準狀況下，22.4 L苯乙炔最多消耗2NA個HCl
C.1mol苯乙炔分子中共線的原子數最多為6NAD.苯乙炔與足量H2加成產物的一氯代物有5種
【答案】C
【解析】
A．苯環中沒有碳碳雙鍵，也沒有碳碳單鍵，而苯乙炔
中含有的單鍵有1個C-C單鍵，6個C-H單鍵，51 g苯乙炔的物質的量為
=0.5mol，含有C-C單鍵0.5mol，含有C-H單鍵0.5mol×6=3mol，數目為3.5NA，故A錯誤；
B．苯乙炔在標準狀況下不是氣體，無法計算22.4 L苯乙炔的物質的量，也就無法計算最多消耗的HCl數目，故B錯誤；
C．苯環是正六邊形結構，乙炔是直線結構，苯乙炔分子中共線的原子有6個，因此1mol苯乙炔分子中共線的原子數最多為6NA，故C正確；
D．苯乙炔與足量H2加成產物的結構簡式為
，分子中含有6種H原子，一氯代物有6種，故D錯誤；
故選C。
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐劑、漂白劑、疏松劑，焦亞硫酸鈉具有還原性，受潮和溫度高于150℃易分解。焦亞硫酸鈉與亞硫酸氫鈉的轉化關系是：Na2S2O5
NaHSO3。工業上制取原理是用純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至過飽和，再從亞硫酸氫鈉過飽和溶液中結晶析出焦亞硫酸鈉產品。實驗室模擬制取焦亞硫酸鈉流程如圖。
（1）Ⅰ中用Na2CO3溶液吸收SO2，隨著SO2的持續通入，溶液中各組分的質量分數變化如圖1所示。圖中線2表示的組分是___（填化學式，下同）。Ⅰ中產物是___。
（2）實驗時采用80℃的水浴加熱，反應后的體系中有少量亞硫酸鈉析出，根據圖2溶解度曲線，獲得較純的無水Na2S2O5的方法是___。
（3）圖3為真空干燥Na2S2O5晶體的裝置，真空干燥的目的是___。
（4）測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數常用剩余碘量法（雜質不與碘反應）。
已知：S2O
+2I2+3H2O=2SO
+4I-+6H+；2S2O
+I2=S4O
+2I-。
實驗步驟如下：
①稱取0.2000g產品放入碘量瓶中。
②加入40.00mL0.1000mol·L-1的標準碘溶液，在暗處放置5min，再加入適量冰醋酸及蒸餾水。
③用0.2000mol·L-1的標準Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至接近終點。
④加入1～2mL淀粉溶液。
⑤繼續用標準Na2S2O3溶液滴定至___，記錄滴定所消耗的體積。
⑥重復步驟①～⑤；平均消耗標準Na2S2O3溶液20.00mL。則產品中焦亞硫酸鈉的質量分數為___。
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【題目】現有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它們的最外層電子數用n表示，則有：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，n(X)＋n(Z)＝n(R)。這四種元素組成一種化合物Q，Q具有下列性質：
下列說法錯誤的是
A.原子半徑：Y＞Z＞XB.最高價氧化物對應水化物酸性：Y＜Z
C.X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態D.Y3Z4是共價化合物
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【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質或轉化對建設生態文明，美麗中國具有重要意義。
(1)海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示：
用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因__。已知春季海水pH=8.1，預測夏季海水堿性將會__(填“增強”或“減弱”)
(2)工業上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是__(填字母)。
A.a、b、c三點H2轉化率：c＞a＞b
B.上述三種溫度之間關系為T1＞T2＞T3
C.a點狀態下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動
D.c點狀態下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分數增大
(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖所示：
①NO的作用是__。
②已知：
O3(g)＋O(g)=2O2(g) ΔH=－143kJ·mol-1
反應1：O3(g)＋NO(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH1=－200.2kJ·mol-1。
反應2：熱化學方程式為__。
(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發生反應：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH=－759.8kJ·mol-1，反應達到平衡時，N2的體積分數隨
的變化曲線如圖。
①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近___。
②a、b、c三點CO的轉化率從大到小的順序為__；a、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為___。
③若=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數為20%，則CO的轉化率為___。
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【題目】氮化鋰(Li3N)是有機合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應。某小組設計實驗制備氮化鋰并測定其純度，裝置如圖所示：
實驗室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。
（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。
（2）安全漏斗中“安全”含義是__________。實驗室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。
（3）寫出制備N2的化學方程式__________。
（4）D裝置的作用是____________。
（5）測定Li3N產品純度：取mg Li3N產品按如圖所示裝置實驗。
打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當Li3N完全反應后，調平F和G中液面，測得NH3體積為VL（已折合成標準狀況）。
①讀數前調平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。
②該Li3N產品的純度為________%（只列出含m和V的計算式，不必計算化簡）。若 Li3N產品混有Li，則測得純度_____________（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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【題目】①在NH4NO3中氮元素顯＋5價；
②4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2反應中＋2價鐵和－2價硫都被氧化；
③2Cu＋O2
2CuO反應中Cu元素化合價降低總數與O元素化合價升高總數一定相等。這3種說法中錯誤的是
A.①B.②③C.①③D.①②③
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【題目】下列對化學反應方向的說法，正確的是
A.同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值遞減
B.常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自發進行，則△H<0
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不論在何種條件下都不可能自發
D.因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或墑變均可以單獨做為判斷反應能否自發進行的判據
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：2N2O5(g）
4NO2(g)＋O2(g）ΔH＞0。一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.25 |
下列說法中錯誤的是
A.500 s時O2的濃度為0.075 mol/L
B.平衡后，升高溫度，正反應速率先增大后減小
C.平衡后，要使平衡常數增大，改變的條件是升高溫度
D.1000 s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲
乙
丙。下列有關物質的推斷錯誤的是[已知Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓]
A.若甲為焦炭，則丁可能是O2
B.若甲為AlCl3溶液，則丁可能是KOH溶液
C.若甲為Cu，則丁可能是Cl2
D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
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