Question

【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g） 3C（g）+nD（g），開始時A的物質的量為4 mol，B的物質的量為6 mol；5min末時測得C的物質的量為3 mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/（Lmin）。則：

化學方程式中n值為________；前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為__________________；

起始時的總壓強與5min末的總壓強之比是___________

Answer 1

【答案】 2 0.2 mol/（Lmin） 5：6

【解析】5min末時測得C的物質的量為3 mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/（Lmin），則生成D是0.2mol/（Lmin）×2L×5min＝2mol，變化量之比是相應的化學計量數之比，則n＝2；反應速率之比是相應的化學計量數之比，則前5min內用B表示的化學反應速率v（B）＝v(D)＝0.2mol/（Lmin）；根據方程式可知

A（g）+2B（g）3C（g）+2D（g）

起始量 4mol 6mol 0 0

變化量 1 mol 2 mol 3 mol 2mol

5min末 3 mol 4mol 3 mol 2mol

壓強之比是物質的量之比，因此起始時的總壓強與5min末的總壓強之比是10：12＝5：6。