Question

【題目】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素．B、E同主族，且滿足最高正化合價+最低負化合價=0；A與C、D與C之間都能形成原子個數比分別為2：1和1：1的兩種化合物．試解答下列有關問題．

（1）在A2C 2分子中含有的化學鍵是______和______．

（2）C與D形成的化合物的電子式為______．

（3）實驗室可用由B、C、D組成的化合物為反應物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應的化學方程式為______．

（4）寫出E單質與A、C、D形成的化合物的水溶液反應的離子方程式______．

Answer 1

【答案】（1）極性鍵、非極性鍵；（2）Na＋[:····:]2－Na＋、Na＋[:····:····:]2－Na＋；

（3）Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ；（4）Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋2H2↑。

【解析】試題分析：A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素．B、E同主族，且滿足最高正化合價+ 最低負化合價=0，則B是C元素，E是Si元素；A與C、D與C之間都能形成原子個數比分別為2：1和1：1的兩種化合物，所以A是H元素，C是O元素，D是Na元素。（1）H2O2是共價化合物，含有極性共價鍵、非極性共價鍵；（2） C與D形成的化合物有Na2O、Na2O2，它們的電子式為、；（3）實驗室可用由B、C、D組成的化合物Na2CO3為反應物之一與Ca(OH)2發生復分解反應制取由A、C、D組成的化合物NaOH，反應的化學方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；（4）Si單質可以與NaOH溶液發生反應產生硅酸鈉和氫氣，反應的化學方程式是：Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋2H2↑。