Question

【題目】(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液,其物質的量濃度為___ mol·L-1。

(2)若從中取出50 mL,其物質的量濃度為___ mol·L-1;溶質的質量為___ g。

(3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL,所得溶液中Na+的物質的量濃度為___ mol·L-1,SO42-的物質的量濃度為___ mol·L-1。

Answer 1

【答案】 0.2 0.2 1.42 0.2 0.1

【解析】14.2g硫酸鈉的物質的量為：n==0.1mol，該溶液的物質的量濃度為：c==0.2mol/L；

（1）根據溶液濃度的均一性，所取溶液濃度與原溶液濃度一樣，與所取溶液的體積大小無關，取出的溶液濃度為0.2mol/L；溶質的質量為0.2mol/L×0.05L×142g/mol=1.42g；（2）溶液稀釋前后溶質的物質的量不變得，則：c1V1=c2V2，稀釋后溶液的濃度為：c2===0.1mol/L，Na+的物質的量濃度是硫酸鈉的2倍，SO42-的物質的量濃度與硫酸鈉的物質的量濃度相等，則c（Na+）=2c（Na2SO4）=0.1mol/L×2=0.2mol/L，c（SO42-）=c（Na2SO4）=0.1mol/L。