【題目】電離常數(Ka或Kb)、溶度積常數(Ksp)是判斷物質性質的重要常數，下列關于這些常數的計算或運用正確的是（ ）
A. 某亞硫酸溶液pH=4.3，若忽略二級電離，則其一級電離平衡常數K1=1.0×10-8.60
B. Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明同濃度時氫氰酸的酸性比醋酸強
C. Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl懸濁液中加入KI溶液會出現黃色沉淀
D. Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，說明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 氯水中有平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深
C. 對2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高溫度平衡體系顏色變深
D. SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣
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【題目】已知
(x)、
(y)、
(z) 互為同分異構體，下列說法不正確的是（ ）
A. Z的二氯代物只有三種
B. x、y、z中只有x的所有原了可能處于同一平面
C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色
D. x的同分異構體只有y和z兩種
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【題目】以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產品增塑劑G。流程如圖所示
請完成下列各題：
（1）反應①發生的反應類型是 _________________。
（2）反應③發生的反應條件是 __________________。
（3）反應②、③的目的是 ________________________________________。
（4）寫出反應⑤的化學方程式 ____________________________________________。
（5） B被氧化成C的過程中會有中間產物生成，該中間產物可能是 __________________(寫出一種物質的結構簡式)，檢驗該物質存在的試劑是 _________________________。
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【題目】肼（
）可作為火箭發動機的燃料，NH3與NaClO反應可得到肼。
（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學方程式：__________________
（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） ΔH1＝－195kJ·mol－1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1
寫出液態肼和N2O4（l）反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式：__________________
（3）已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量（kJ）如下：N≡N為942、O=O為498、N-N為154、H-O為464、請根據N2H4（l） +O2（g）= N2（g） +2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1中數據計算斷裂1 molN-H鍵所需的能量（kJ）是：__________________
（4）寫出NH3與NaClO反應得到肼的化學方程式：____________________
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【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是
A. 圖甲表示向鹽酸溶液中通入NH3過程中溶液導電性的變化
B. 由圖乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
C. 圖丙表示25 ℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
D. 圖丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化
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【題目】現有下列三組元素,它們的原子序數分別是①3和9；②17和12；③6和8。
（1）其中能組成XY2型的共價化合物分子的是 __________，電子式是____________________；
（2）能形成XY型離子化合物的是________，電子式是_________________________；
（3）用電子式表示第②組化合物的形成過程________________________________
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【題目】[化學——選修 3：物質結構與性質]
(1) 過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe (CN) 6] 4-、[Fe(SCN)6]3－等。
Fe3＋的核外電子排布式為______________，從原子結構的角度解釋Fe3＋比Fe2＋穩定的理由是_______________。
(2) N的基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個方向，原子軌道呈________形。
(3) (NH4)2SO4陰離子的立體構型是________，NH4+中心原子的雜化類型是________。
(4) Fe有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結構如下圖所示:
① δ、α兩種晶體晶胞中鐵原子的配位數之比為_____________。
②1個γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為_____________。
③若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則δ-Fe單質的密度為____________g/cm3(列出算式即可)。
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【題目】NOx會造成大氣污染，在工業上采用多種方法進行處理。
I.氧化法：煙氣中的NO經O3預處理后轉化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。
已知：常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡常數數值為9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常數數值為3.1×10-7。
（1）NO與O3反應過程的能量變化如下：
NO被O3氧化的總反應是化合反應，該反應的熱化學方程式為 ________。
（2）將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測得pH約為8，用化學用語解釋其原因為________。
（3）用CaSO3懸濁液吸收NO2，將其轉化為HNO2，該反應的化學方程式為________。
（4）在實際吸收NO2的過程中，通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因：________。
II. 選擇性非催化還原法：該反應不使用催化劑，但必須在高溫有氧下利用NH3做還原劑與 NOx 進行選擇性反應：4NH3 + 4NO + O2 
3N2 + 6H2O，不同溫度（T）下，反應時間（t）與NO濃度的關系如右圖所示。
（5）判斷該反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應，說明理由：________ 。
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