Question

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. Ka(HA)＝1×10－6

B. b點時，c(B＋)＝c(A－)

C. c點時，隨溫度升高而增大

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

Answer 1

【答案】B

【解析】A，根據圖像，當Va=100mL，Vb=0時溶液的pH=3，即0.1mol/L100mLHA溶液的pH=3，溶液中c（H+）=110-3mol/L0.1mol/L，HA為弱酸，溶液中c（A-）=c（H+）= 110-3mol/L，c（HA）=0.1mol/L-110-3mol/L=0.099mol/L，Ka（HA）===110-5，A項錯誤；B，根據圖像，25℃時b點Va=Vb=50mL，HA和BOH恰好完全反應，溶液的pH=7即c（H+）=c（OH-），說明等濃度的HA和BOH的電離程度相同，b點溶液中的電荷守恒為：c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），則b點c（B+）=c（A-），B項正確；C，c點溶液由BA和BOH組成，A-在溶液中存在水解平衡A-+H2OHA+OH-，該水解平衡的水解平衡常數Kh=，鹽類水解是吸熱過程，升高溫度促進水解，水解平衡常數Kh增大，增大，隨溫度升高而減小，C項錯誤；D，a→b過程中過量的HA電離的c（H+）減小，反應生成的BA增多，BA水解促進水的電離，水的電離程度增大，b點兩者恰好完全反應，水的電離程度最大，b→c過程中過量的BOH電離的c（OH-）增多，反應生成的BA減少，b→c過程中水的電離程度減小，a→c的過程中水的電離程度先增大后減小，D項錯誤；答案選B。