【題目】現有下列物質：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
（1）只由非極性鍵構成的物質是___（填編號，下同）；
（2）由離子鍵和極性鍵構成的物質是___；
（3）屬于共價化合物的物質是___；
（4）⑤H2O2的電子式為：___；
（5）用電子式表示⑥MgF2的形成過程：___。
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【題目】標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
試回答下列問題：
（1）寫出元素③的名稱__。
（2）①和④號元素形成的化合物的化學式為__，用電子式表示其形成過程為__。
（3）⑦和⑧號元素的最高價氧化物的水化物的堿性是：__﹥__
（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是__，在該化合物中既含有__鍵，又含有__鍵。
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【題目】CO2的綜合利用對于減少溫室氣體、緩解能源緊缺具有重要的意義。
（Ⅰ）CO2的性質穩定，其電子式為___。
（Ⅱ）多晶Cu是唯一被實驗證實能高效催化CO2還原為烴類(如CH4 或C2H4)的金屬。電解裝置分別以多晶Cu和鉑為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度(約0.1 mol/L左右)基本保持不變。并向某極室內持續通入CO2，溫度控制在10℃左右。
(1)持續通入CO2的原因是______。
(2)研究表明，催化劑的多種因素決定了C2H4的選擇性和催化活性。
已知：選擇性=目標產物的消耗原料量/原料總的轉化量
在本實驗條件下，生成C2H4的電極反應為______。
(3)本實驗條件下，若CO2轉化為烴的轉化率為10%，生成C2H4的選擇性為12%，現收集到12 mol C2H4，則通入的CO2為______mol。
（Ⅲ）CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H
(1)已知：反應1：CH4(g) ═C(s)+2H2(g) △H1=+75kJmol﹣1
反應2：H2(g) + CO2(g)
H2O(g)+CO(g) △H2=+35kJmol﹣1
反應3：2CO(g) ═C(s)+ CO2(g) △H3=﹣172kJmol﹣1
則該催化重整反應的△H=___kJmol﹣1。從溫度和壓強角度有利于提高CO2平衡轉化率的條件是____。
(2)下圖表示體系內c(H2)/c(CO)、c(H2O)/c(CO)的變化情況，請解釋1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因___，并解釋隨溫度的升高c(H2)/c(CO)增大的原因____。
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【題目】可逆反應：2NO2
2NO+O2在密閉容器反應，達到平衡狀態的標志是（）
（1）單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
（2）單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示反應速率的比為2:2:1的狀態
（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態
（5）混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】某興趣小組進行下列實驗：
①將0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合得到濁液
②取少量①中濁液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀
③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀變為紅褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解
下列說法中不正確的是( )
A. 將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2＋
B. ①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
C. 實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶
D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
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【題目】人們對含硼（元素符號為“B”）物質結構的研究，極大地推動了結構化學的發展。回答下列問題：
（1）基態B原子價層電子的電子排布式為_____，核外電子占據最高能層的符號是____，占據該能層未成對電子的電子云輪廓圖形狀為____。
（2）1923年化學家Lewis提出了酸堿電子理論。酸堿電子理論認為：凡是可以接受電子對的物質稱為酸，凡是可以給出電子對的物質稱為堿。已知BF3與F-反應可生成BF4-，則該反應中BF3屬于____（填“酸”或“堿”），原因是____。
（3）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，NaBH4中的陰離子空間構型是_____，中心原子的雜化形式為____，NaBH4中存在____（填標號）
a．離子鍵 b．金屬鍵 c．σ鍵 d．π鍵 e．氫鍵
（4）請比較第一電離能：IB____IBe（填“>”或“<”），原因是_______。
（5）六方氮化硼的結構與石墨類似，B—N共價單鍵的鍵長理論值為158pm，而六方氮化硼層內B、N原子間距的實測值為145 pm，造成這一差值的原因是____。高溫高壓下，六方氮化硼可轉化為立方氮化硼，立方氮化硼的結構與金剛石類似，已知晶胞參數中邊長為a=362 pm，則立方氮化硼的密度是____g/cm3。
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【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2（OH）3Cl]。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：
（1）寫出溶解過程中發生的氧化還原反應的離子方程式：_________
（2）還原過程中發生的主要反應的離子方程式：_________。
（3）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內于70℃干燥2h，冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的原因是__________。
（4）寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學方程式________
（5）如圖是各反應物在最佳配比條件下，反應溫度對CuCl產率影響．由圖可知，溶液溫度控制在60℃時，CuCl產率能達到94%，當溫度高于65℃時，CuCl產率會下降，其原因可能是___。
（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫出電解時陰極上發生的電極反應式：____
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【題目】傳統接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴將燃料電池引人硫酸生產工藝可有效解決能耗和環境污染問題，同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。
下列說法不正確的是（ ）
A. b極為正極，電極反應式為O2+4H++4e-=2H20
B. H+由a極通過質子交換膜向b極移動
C. 該燃料電池的總反應式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
D. 若a極消耗2.24 L（標準狀況）SO2，理論上c極，有6.4g銅析出
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【題目】25℃時，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測得c(NH4+)分別為a、b、c(單位為 mol/L)，下列判斷正確的是
A. a＝b＝c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b
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