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【題目】1)在蛋白質油脂葡萄糖纖維素淀粉五種物質中,不能水解的是______(填序號),在人體中不能直接被消化吸收的是________(填序號),蛋白質水解后最終生成__________(填名稱),油脂水解后得到醇的結構簡式是_________

2)某學生設計用如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況:

由水解液分別進行上述實驗后的現象,可得出的實驗結論應該是________(填序號)。

A.淀粉尚有部分未水解

B.淀粉已完全水解

C.淀粉沒有水解

【答案】 氨基酸 CH2OHCHOHCH2OH B

【解析】

1)葡萄糖是單糖,不能水解;人體沒有水解纖維素的酶,所以纖維素不能被人體直接消化吸收;蛋白質水解最終生成氨基酸,油脂水解得到的醇為甘油,結構簡式為CH2OH CHOH CH2OH

2)淀粉水解后溶液中加碘水,不變藍,說明淀粉水解完全。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下面的元素周期表的圖示,回答問題。

(1)全部是金屬元素的區域為________

(2)有人認為形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素,而是另一種短周期元素。請你根據學過的化學知識判斷,這一元素是________(寫元素符號)。

(3)現有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置________

②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強的是________(填名稱),可以驗證該結論的實驗是________

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

b.將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

c.將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)是常用的還原劑,用途廣泛。某探究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:

已知:NaBH4常溫下易與水反應,可溶于異丙胺(沸點:33)

(1)在第①步反應加料之前,需要將反應器加熱至 100 ℃以上并通入氬氣 ,該操作的目的是______;第②步分離采用的方法是______;第③步分離NaBH4并回收溶劑,采用的方法是_____

(2)NaBH4與水反應生成H2 : NaBH4 + 2H2O=NaBO2+4H2↑ (已知:HBO2是弱酸) 實驗測得,NaBH4每消耗一半所用的時間與溶液 pH、溫度的關系如下表:

pH

8

10

12

1 4

溫度/

25

25

25

25

時間/ min

6. 2 ×10-1

6. 2 ×10

6. 2 ×103

6. 2 ×105

NaBH4與水反應開始釋放H2很快 ,經過一段時間后就緩慢下來 ,可能原因一是反應物濃度降低 ;二是________

②為了加快制取的H2速率,常將一些促進劑投入水中,下列物質中可作為促進劑的是__

a. 碳酸鉀 b. 稀硝酸 c 硫酸氫鈉 d. 氨水

(3)利用如圖所示裝置,可以測定NaBH4與水反應生成 H2的速率,在pH =1025℃條件下,將恒壓滴液漏斗中NaBH4滴加到含有催化劑的三頸燒瓶中。

①實驗中使用恒壓滴液漏斗的原因為_________

②氣體生成結束后,水準管中的液面會高于量氣管中的液面,此時量氣管讀數會_____( 偏大偏小”)需要將水準管慢慢向下移動,則量氣管中的液面會__________(上升下降”)

③在此條件下,0. 38 g NaBH4開始反應至剩余 0. 19 g 時,實驗測得量氣管內氣體體積為124mL,則這段時間內,生成H2的平均速率是_______mL·min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應:CH3COOCH2CH3OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應:2H+Cu(OH)2→Cu2+2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2CO2H2O2CO

D. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物abc的分子式均為C8H8,其結構如圖所示,下列說法正確的是( )

A.b的同分異構體可能與苯互為同系物

B.c苯環上的二氯代物有10

C.a能與溴水反應,反應類型為取代反應

D.c中所有原子可能處于同一平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結構示意圖:

信息

元素名稱

原子結構示意圖

A元素原子核外M層電子數是L層電子數的一半

____

____

B元素原子最外層電子數是次外層電子數的1.5倍

____

____

C元素+1價離子C的電子層排布與Ne相同

____

____

D元素原子次外層電子數是最外層電子數的

____

____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,幾種微粒之間的轉化關系如圖所示。已知:淀粉遇單質碘變藍。下列說法中,不正確的是(

A.氧化性的強弱順序為:Cl2>IO3>I2

B.途徑Ⅱ中若生成1mol I2,消耗4mol NaHSO3

C.一定條件下,IIO3反應可能生成I2

D.向含I的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液不一定變為藍色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是(

①能發生酯化反應的酸一定是羧酸

②油脂水解后得到的醇是丙三醇

③天然蛋白質水解的最后產物是多種α—氨基酸

④淀粉、纖維素、糖類、油脂都是高分子化合物

⑤蛋白質溶液中加入K2SO4溶液后,蛋白質從溶液中析出,這種變化叫變性

A.①②③B.③④C.②③D.①⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系為核電荷數,Y為元素的有關性質把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的橫線中:

(1)VIA族元素的最外層電子數是 ______

(2)第三周期元素的最高化合價是 ______

(3)的離子半徑是 ______

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同步練習冊答案
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