【題目】下列關于各圖的敘述正確的是（ ）
A.甲表示
與
發生反應過程中的能量變化，則的燃燒熱為
B.乙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將
時A、B的飽和溶液分別升溫至
時，溶質的質量分數
C.丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同濃度的NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH
D.丁表示
溶液滴定
醋酸溶液得到的滴定曲線
【答案】C
【解析】
A、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，圖中燃燒產物不是穩定氧化物，所以不是燃燒熱，選項A錯誤；
B、t1℃時A、B溶質質量分數相同，升溫時溶液都變為不飽和溶液，但是溶質質量不變，所以溶質質量分數不變變，選項B錯誤；
C、隨加水量的增多，HA的pH變化大，說明HA的酸性強于HB，據越弱越水解的原則，NaB水解程度大，故NaA溶液的堿性弱于NaB溶液，pH小，選項C正確；
D、0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液，消氫氧化鈉溶液體積為0時，醋酸為弱電解質，醋酸溶液的pH大于1，圖象中醋酸的pH=1與實際不符，選項D錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系(部分產物已略去)。已知：A、C、D是常見的氣體單質，F氣體極易溶于水，且液態常做制冷劑。
(1)寫出化學式A_______，D_________，F_______；
(2)鑒定G中陽離子的實驗方法和現象_____________________________；
(3)D單質和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式和③的化學方程式_________、_______。
(4)常溫下，電解B溶液制得pH = 12的燒堿溶液1000mL則反應中轉移的電子數目為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。下列說法錯誤的是
A. a 極連接電源的負極
B. 陽極反應為NO+5e-+6H+=NH4++H2O
C. 總反應方程式為8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3
D. 為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A 是NH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示。下列推斷正確的是 ( )
A.a極應與電源的負極相連
B.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜
C.a極的電極反應式為2H2O一4e一=4H++O2↑
D.若收集22.4L的P(標準狀況下)，則轉移4mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于苯的說法正確的是（ ）
A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴
B.從苯的凱庫勒式（
）看，78g苯中含有碳碳雙鍵數為3NA
C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發生了加成反應
D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的化學鍵完全相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，正確的是
A.常溫下，
的甲酸溶液的
與
的氨水溶液中由水電離產生的
相等
B.中和 
醋酸與中和 
的醋酸所需同種堿溶液的物質的量不同
C.向
溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導電性明顯增強
D.向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液中增大，導電能力增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO與CO在金屬銠(Rh)的催化下發生反應2NO(g)＋CO(g)=N2O(g)＋CO2(g) ΔH，該反應過程經歷如下兩步：
反應Ⅰ：NO(g)＋CO(g)＋Rh(s)=RhN(s)＋CO2(g) ΔH1＝－33.44 kJ·mol－1；
反應Ⅱ：RhN(s)＋NO(g)=Rh(s)＋N2O ΔH2＝－319.35 kJ·mol－1。
如圖所示為該反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應過程的能量變化對比圖：
下列有關判斷正確的是( )
A.ΔH＝－285.91 kJ·mol－1
B.E1為反應2NO(g)＋CO(g)=N2O(g)＋CO2(g)的活化能
C.E2為使用催化劑后降低的活化能
D.使用合適的催化劑可降低反應的活化能，提高反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，其結構如圖，對殺傷腫瘤細胞有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述不正確的是
A. 該物質屬于芳香族化合物 B. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
C. 1mol該物質與氫氧化鈉溶液反應，最多消耗2molNaOH D. 與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少2種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質的量濃度的NaOH溶液進行滴定
假設鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計
，滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.所用HCl的濃度是
，NaOH溶液濃度為
B.在B點，溶液中離子濃度關系為：
C.A.
三點水的電離程度大小依次為：
D.滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導致HCl濃度偏低
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