【題目】金屬鈉通常保存在（ ）
A.水中B.煤油中C.汽油中D.四氯化碳中
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【題目】全釩液流電池工作原理如圖所示。在電解質溶液中發生的電池總反應為：VO2＋（藍色）＋H2O＋V3＋（紫色）
VO2＋（黃色）＋V2＋（綠色）＋2H＋。下列說法正確的是( )
A. 當電池無法放電時，只要更換電解質溶液，不用外接電源進行充電就可正常工作
B. 放電時，負極反應為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O
C. 放電時，正極附近溶液由紫色變綠色
D. 放電過程中，正極附近溶液的pH變小
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【題目】目前工業合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣93.0kJ/mol；
另據報道，一定條件下：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（1）氫氣的燃燒熱△H=kJ/mol．
（2）在恒溫恒壓裝置中進行工業合成氨反應，下列說法正確的是 ．
A.氣體體積不再變化，則已平衡
B.氣體密度不再變化，尚未平衡
C.平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動
D.平衡后，壓縮裝置，生成更多NH3
（3）在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應．
①表示N2濃度變化的曲線是 ．
②前25min 內，用H2濃度變化表示的化學反應速率是 ．
③在25min末剛好平衡，則平衡常數K= ．
（4）在第25min 末，保持其它條件不變，升高溫度，在第35min末再次平衡．平衡移動過程中H2濃度變化了1.5molL﹣1 ， 在圖中畫出第25min～40min NH3濃度變化曲線 ． 
（5）已知常溫下，NH4+的水解常數為1.0×10﹣9 ， 則0.1mol/L NH4Cl溶液pH= ． （忽略NH4+水解對NH4+濃度的影響）
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【題目】下列有機反應屬于加成反應的是（ ）
A.CH4+Cl2 
CH3Cl+HCl
B.CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 
2CH3CHO+2H2O
D.
+HNO3 
+H2O
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【題目】溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發工作。工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：
某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）
(1)A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）____。
(2)A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。
(3)B裝置中通入的b氣體是____，目的是使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的，試寫出該反應的化學方程式____。
(4)C裝置的作用是____。
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【題目】天然氣部分氧化制取的化工原料氣中，常含有氧硫化碳(COS，結構類似于CO2)，目前氧硫化碳脫除可采用氫解和水解兩種方法，其反應原理如下:
氫解:COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g)
水解:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)
（1）氧硫化碳的電子式為________________________________。
（2）如下圖是氧硫化碳水解和氫解平衡轉化率隨溫度變化曲線。
①觀察圖像，水解與氫解相比優勢為_________________________________。
②水解的△H___0(填“大于"或“小于”)
③已知:1molCOS(g)完全氫解能量變化為6.99kJ，若初始COS的物質的量為nmol，從反應開始到R點所示體系的能量變化為______kJ(只列式，不必計算)。
（3）氫解和水解產生的H2S必須進行回收處理，酸性、可溶性鐵鹽氧化H2S制取硫磺工藝備受重視。
①寫出酸性條件下用氫氧化鐵溶液吸收H2S制取硫磺的離子方程式___________________________。
②吸收H2S后的酸性廢液中的Fe2+，可通過電解法使Fe3+再生，寫出電解時總反應的離子方程式:__________。
③常溫下，在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至飽和，測得硫化氫的平衡濃度為0.10mol/L，計算此時溶液中c(S2-)=_______[忽略H2S電離生成的H+，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，結果保留兩位有效數字。]
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法錯誤的是（ ）
A.原子半徑：Z＞W＞X＞Y
B.元素X、Y、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
C.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X＞W＞Z
D.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞Z
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數目為0.1NA
C．78g苯中含有的碳碳雙鍵數目為3NA
D．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣Q kJmol﹣1（Q＞0），某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（ ）
A.圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低
C.圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D.圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響
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