【題目】下列說法正確的是
A. 離子鍵是陰離子與陽離子間的一種靜電引力
B. 任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失
C. 帶相反電荷的離子之間的相互吸引力稱為離子鍵
D. 活潑非金屬原子與活潑金屬原子相遇時能形成離子鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水合肼（N2H4·H2O)又名水合聯氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液。（實驗裝置如圖1所示）
(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有______(填標號)。
A.玻璃棒 B.燒杯 C.燒瓶 D.容量瓶 E.膠頭滴管
(2)錐形瓶中發生反應的離子方程式是___________________。
實驗二：制取水合肼。（實驗裝置如圖2所示）
(3)①儀器A的名稱為_______________。
②反應過程中需控制反應溫度，同時將分液漏斗中溶液緩慢滴入A中，如果滴速過快則會導致產品產率降低，同時產生大量氮氣，寫出該過程的化學反應方程式：__________，故分液漏斗中的溶液是______(填標號)。
A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO
③充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液，收集108～114℃餾分，即可得到水合肼的粗產品。
實驗三：測定餾分中肼含量。
(4)稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定時，碘的標準溶液盛放在______(填"酸式”或“堿式”）滴定管中，本實驗滴定終點的現象為____________________。
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O)的質重分數為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為kJ·mol－1)。則反應2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變為( )
A. (2b＋2c－a) kJ·mol－1 B. (b＋c－a) kJ·mol－1
C. (a－2b－2c) kJ·mol－1 D. (a－2b－c) kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LiOH和鈷氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料。利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法不正確的是
A. B極區電解液為LiOH溶液
B. 每產生標準狀況下2.24L氫氣，就有01 mol陽離子通過交換膜進入陰極區
C. 電解過程中Li＋向B電極遷移
D. 陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實的解釋中錯誤的是
A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性
B. 濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫，說明濃硫酸具有吸水性
C. 常溫下能夠用鋁罐儲存濃硫酸，是因為濃硫酸的強氧化性可使鋁發生鈍化
D. 反應：C+2H2SO4（濃）
CO2↑+2H2O+2SO2↑中，H2SO4既體現酸性又體現了強氧化性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C是中學化學中常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）：
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學式為 _____________________，A→C反應的化學方程式為______________________。
（2）若A是一種非金屬，其常見單質為黑色固體，C是最重要的溫室氣體，則C的分子式是___________，B→C反應的化學方程式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將乙烯分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中，下列敘述正確的
A. 溴水和高錳酸鉀溶液都褪色B. 二者褪色的反應原理相同
C. 二者反應后都有油狀液體生成D. 二者發生的反應類型相同
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