Question

【題目】（1）典型物質的電子式

NH4Cl：__________Na2O2：________CO2：___________-OH：__________

（2）某短周期元素含氧酸的化學式為HXO3,其氣態氫化物的化學式為HX，則X元素在周期表中的位置為_______。

（3）石油的綜合利用方法有四種，其中____的目的是提高輕質油的產量，_____主要是得到甲烷、乙烯、丙烯等化工原料，_______是從石油中獲得苯、甲苯等化工原料。

（4）填寫有機除雜試劑

C2H6(C2H4) __________

乙酸乙酯（乙酸或乙醇）_____

乙醇（水）____________

苯（溴）________________

（5）無機方程式書寫

①海帶提碘的氧化環節，使用稀硫酸酸化的雙氧水氧化I-的離子方程式為_______

②海水提溴吸收塔（SO2的水溶液）中的反應離子方程式為__________

③以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產金屬鈦的步驟主要有：

a.高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體__________

b.在稀有氣體（如氬）氛圍和加熱條件下，用鎂與TiCl4反應可得到鈦_____

（6）有機方程式書寫

①乙醇去氫催化氧化生成乙醛的化學方程式：_______

②對苯二甲酸與乙二醇在一定條件下發生縮聚反應生成滌綸的化學方程式：___

③苯的硝化反應____________

Answer 1

【答案】 第三周期ⅦA族 裂化 裂解 催化重整 溴水 飽和Na2CO3溶液 生石灰 NaOH溶液 2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O Br2+SO2+2H2O＝4H++SO42-+2Br- TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO TiCl4+2MgTi+2MgCl2 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

【解析】

（1）NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵，電子式為；Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，電子式為；CO2中含有共價鍵，電子式為；-OH的電子式為；

（2）某短周期元素含氧酸的化學式為HXO3,其氣態氫化物的化學式為HX，這說明X的最低價是－1價，因此X的最高價是+7價，由于F沒有含氧酸，所以X元素只能是氯元素，氯元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族。

（3）石油的綜合利用方法有四種，其中裂化的目的是提高輕質油的產量，裂解主要是得到甲烷、乙烯、丙烯等化工原料，催化重整是從石油中獲得苯、甲苯等化工原料。

（4）乙烯能與溴水發生加成反應，乙烷不能，因此除去C2H6中的C2H4的選擇的試劑是溴水；飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應，能溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，所以除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇選擇的試劑是飽和Na2CO3溶液；乙醇和水互溶，因此除去乙醇中的水選擇生石灰，然后蒸餾即可；溴能與氫氧化鈉溶液反應，苯不能，因此除去苯中的溴可以選擇NaOH溶液；

（5）①海帶提碘的氧化環節，使用稀硫酸酸化的雙氧水氧化I-的離子方程式為2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O；

②海水提溴吸收塔（SO2的水溶液）中二氧化硫還原單質溴，反應離子方程式為Br2+SO2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-；

③以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產金屬鈦的步驟主要有：

a.高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體，根據原子守恒可知可燃性氣體是CO，反應的方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COspan>；

b.在稀有氣體（如氬）氛圍和加熱條件下，用鎂與TiCl4反應可得到鈦，同時還有氯化鎂生成，方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2；

（6）①乙醇去氫催化氧化生成乙醛的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

②對苯二甲酸與乙二醇在一定條件下發生縮聚反應生成滌綸的化學方程式為；

③苯的硝化反應方程式為。