【題目】在密閉容器中，進行反應X（g）＋3Y(g)
2Z(g)，達到平衡后，其他條件不變，只增加X的量，下列敘述中不正確的是
A. 正反應速率增大，逆反應速率減小 B. X的轉化率變小
C. Y的轉化率變大 D. 正、逆反應速率都增大
【答案】A
【解析】
增加X的量，X的濃度增大，開始時v(正)增大，隨著反應的進行，生成物濃度增大，v(正)、v(逆)都增大。增加X的量，平衡正向移動，但由于充入了X，結果提高了Y的轉化率， X的轉化率反而降低。
A、增加X的量，X的濃度增大，開始時v(正)增大，隨著反應的進行，生成物濃度增大，所以v(正)、v(逆)都增大，故A錯誤；
B、增加X的量，平衡正向移動，但由于充入了X， X的轉化率反而降低，故B正確。
C、增加X的量，平衡正向移動，所以提高了Y的轉化率，故C正確；
D、增加X的量，X的濃度增大，開始時v(正)增大，隨著反應的進行，生成物濃度增大，所以v(正)、v(逆)都增大，故D正確。
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【題目】按要求填空：
I.（1）AlCl3的水溶液pH______7（填＞、=、＜＝，其原因為______________（用離子方程式表示），將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質是_____________________（填化學式）。
（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH應調至_____________。
（3）物質的量濃度相同的三種溶液：①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小順序正確的是______________。（用序號表示）
（4）常溫下兩種溶液：a．pH=4 NH4Cl b．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出C（H+）之比為____________________。
II．室溫下，某一元弱酸HA的電離常數K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：
（1）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。
（2）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結果偏高的是___________（填字母序號）。
A．滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定
C．滴定過程中，溶液出現變色后，立即停止滴定
D．滴定結束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積
（3）若重復三次滴定實驗的數據如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為___mol/L。（保留4位有效數字）
實驗序號 | NaOH溶液體積/mL | 待測HA溶液體積/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
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【題目】某有機物結構簡式為
，下列敘述不正確的是( )
A. 1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應
B. 該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該有機物的分子式為C11H15Cl
D. 該有機物在一定條件下能發生消去反應或取代反應
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 溴水中有下列平衡Br2＋H2O
HBr＋HBrO,當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
B. 對2HI（g）H2(g)＋I2(g)，增大壓強可使平衡體系顏色變深
C. 反應CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0,升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D. 合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫度的措施
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【題目】草酸是植物(特別是草本植物)常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數 K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列問題：
(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序為__________(填字母序號)。
(2)相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實驗：
試管 | A | B | C |
加入試劑 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色時間 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
寫出試管B中發生反應的離子方程式____________________；上述實驗能否說明“相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快” __________(選填“能”或“不能”)；簡述你的理由：_______________。
(3)設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現象均正確的有（___________）(填序號)。
A．室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測其pH=2；
B．室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測其pH >7；
C．室溫下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測其pH< a+2；
D．標況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應，收集到H2體積為224mL；
(4)為測定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定，并進行3次平行實驗，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。
①所用指示劑為__________；滴定終點時的現象為____________________________________；
②H2C2O4溶液物質的量濃度為__________；
③下列操作會引起測定結果偏高的是__________(填序號)。
A．滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗
B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C．滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數
D．滴定前讀數正確，滴定終點時仰視讀數
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【題目】改變0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－濃度的對數值lgc與溶液pH的變化關系如圖所示。若pKa＝-lgKa，下列敘述錯誤的是
A. 直線b、d分別對應H+、OH－
B. pH＝6時，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)
C. HAc電離常數的數量級為10-5
D. 從曲線a與c的交點可知pKa＝pH＝4.74
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【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)
(1)反應(Ⅰ)中氧化劑是_____________________________。
(2)火箭殘骸中常出現紅棕色氣體，原因為：N2O4(g) 
2NO2(g)(Ⅱ)當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)一定溫度下，反應(Ⅱ)的焓變為ΔH。現將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是____________。
若在相同溫度下，上述反應改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行，平衡常數______(填“增大”“不變”或“減小”)，反應3 s后NO2的物質的量為0.6 mol，則0～3 s內的平均反應速率v(N2O4)= ________mol·L-1·s-1。
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【題目】將氯氣持續通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈現如下變化：
關于溶液中導致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是（ ）
A.H+、ClO-、Cl2B.H+、ClO-、Cl-C.HCl、ClO-、Cl-D.H+、HClO、Cl2
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