Question

【題目】某溫度下，純水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此時溶液的c(OH-)＝_______mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，則溶液中c(OH－)＝________mol/L，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝_______mol/L，此時溫度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】 2.0×10－7 8.0×10－11 8.0×10－11 高于

【解析】某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7molL-1，H2OOH-+H+，則c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7molL-1，水的電離過程是吸熱過程，常溫下水電離出的離子濃度c（OH-）=c（H+）=1.0×10-7molL-1，所以此時溫度高于25℃，若溫度不變，Kw=c（OH-）×c（H+）=4.0×10-14（molL-1）2，不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，則溶液中c（OH-）===8.0×10-11molL-1，溶液中由水電離出的c（OH-）=c（H+）=8.0×10-11molL-1。