Question

【題目】高溫、催化劑條件下，某反應達到平衡，平衡常數K=恒容時，溫度升高，H2濃度減�。�下列說法正確的是（　�。�

A. 該反應的焓變為負值

B. 2CO2（g）+2H2（g）2CO（g）+2H2O（g） 的平衡常數K1=K2

C. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

D. 若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．化學平衡常數表示的可逆反應是：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，在恒容時，溫度升高，H2濃度減小，說明升高溫度，平衡正向移動。根據平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，該反應的正反應是吸熱反應，所以該反應的焓變為正值，錯誤；B．2CO2(g)＋2H2(g)2CO(g)＋2H2O(g)的平衡常數，正確；C．升高溫度，無論是放熱反應還是吸熱反應，反應速率都加快，由于正反應速率增大的大于逆反應速率增大的，實驗平衡正向移動，錯誤；D．化學平衡常數只與溫度有關，在若恒容、恒溫下充入CO，則K值不變，錯誤。