Question

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質的量濃度 (mol·L-1)	NaOH物質的量濃度(mol·L-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________________________。

（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2______(選填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A－)與 c(Na+)的大小關系是____________________。

（3）丙組實驗結果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝_____________mol·L-1。寫出該混合溶液中的下列算式的精確結果 (數據不能做近似計算，不用化簡)。c(Na+)－c(A-)＝____________mol·L-1 c(OH-)－c(HA)＝____________mol·L-1

Answer 1

【答案】 a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸 否 c(Na+) =c(A－) 弱 c(Na+) ＞c(A－) ＞ c(OH－) ＞c(H+) 10—5 10—5—10—9 10—9

【解析】（1）一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度都為0.2mol/L，則酸堿的物質的量相等，如a=7，說明反應后溶液呈中性，則HA是強酸，如a＞7，反應后呈堿性，則HA是弱酸；（2）反應后溶液呈中性，如HA為強酸，則c=0.2，如HA為弱酸，則c＞0.2，僅從乙組情況分析，c不一定等于0.2，由于反應后溶液呈中性，則有c（OH-）=c（H+），根據溶液呈中性，則有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c(Na+) =c(A－)；（3）等物質的量的酸堿反應后溶液呈堿性，由于NaOH為強堿，則該酸為弱酸，在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，則c(Na+) =c(A－)，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；（4）溶液的pH=9，則氫離子濃度為10-9 mol/L，等物質的量的酸堿反應后溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子全部來自于弱酸根離子水解得到的，c（OH-）= = =10-5 mol/L，一元酸HA和NaOH溶液等體積混合生成NaA溶液，溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），依據上述計算得到：c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=(10-5-10-9) mol·L-1； 依據溶液中電荷守恒和物料守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（Na+）=c（A-）+c（HA），合并得到c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-9 mol·L-1。